某化学兴趣小组为了探索原电池原理的应用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中的实验现象完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)的\(\rm{Al}\)所作的电极分别是 ______

A.负极，负极，正极　 　\(\rm{B.}\)正极，负极 ，正极    \(\rm{C.}\)负极，正极，正极        

\(\rm{(2)}\)写出实验\(\rm{4}\)中的负极反应式和电池总反应方程式．

负极 __________________________________ ；

电池总反应离子方程式： _________________________________ ．

\(\rm{(3)}\) 写出实验\(\rm{6}\)中的正极反应式

正极 __________________________________ ；

\(\rm{(4)}\)写出实验\(\rm{3}\)中的发生氧化反应的是_________\(\rm{(}\)填\(\rm{Al}\)或石墨\(\rm{)}\)，

\(\rm{Cl^{-}}\)移向______电极\(\rm{(}\)填\(\rm{Al}\)或石墨\(\rm{)}\)，电流从  _____电极流向_____电极\(\rm{(}\)填\(\rm{Al}\)或石墨\(\rm{)}\)

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，乙同学将电极放入\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，如下图所示：

\(\rm{(1)}\)写出甲池中负极的电极反应式：                        。 

\(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极                                      \(\rm{;}\)总反应的离子方程式                               。 

\(\rm{(3)}\)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出                        活动性更强，而乙会判断出                            活动性更强。\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\) 

\(\rm{(4)}\)由此实验，可得到如下哪些正确结论                                                                。 

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

\(\rm{(5)}\)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中，分别形成了原电池。

\(\rm{①}\)在这两个原电池中，负极分别为                                     。 

A.铝片、铜片      \(\rm{B.}\)铜片、铝片

C.铝片、铝片       \(\rm{D.}\)铜片、铜片

\(\rm{②}\)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式                                        。 

某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。

探究一：探究金属腐蚀的防护措施

利用图\(\rm{1}\)装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

\(\rm{(1)}\)写出负极的电极反应式：                                                   。

某同学认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设\(\rm{1}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{2+}}\)

假设\(\rm{2}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{3+}}\)

假设\(\rm{3}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)

\(\rm{(2)}\)为了探究假设\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)，他采取如下操作：

\(\rm{①}\)取\(\rm{0.01 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{2 mL}\)于试管中，加入过量铁粉；

\(\rm{②}\)取操作\(\rm{①}\)试管的上层清液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；

\(\rm{③}\)取少量正极附近溶液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}]}\)溶液，未见蓝色沉淀生成；

\(\rm{④}\)取少量正极附近溶液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，未见溶液变血红色。

据\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)现象得出的结论是                                               。

探究二：探究电解现象

利用图\(\rm{2}\)装置做电解\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{-1}CuCl_{2}}\)溶液的实验。实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色\(\rm{(}\)提示：\(\rm{Cl_{2}}\)氧化性大于\(\rm{IO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}})}\)；

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

\(\rm{(3)}\)分析实验记录\(\rm{A}\)中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

\(\rm{①}\)                                                                       ；

\(\rm{②}\)                                                                       。

\(\rm{(4)}\)分析实验记录\(\rm{B}\)中浅蓝色固体可能是       \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。