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            • 1． 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为 ______ ．
              实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              KMnO4酸性溶液
              的浓度/mol•L-1              		 溶液褪色所需时间t/min
              第1次 第2次 第3次
              0.01 14 13 11
              0.001 6 7 7
              （2）计算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 ______ （忽略混合前后溶液的体积变化）．
              （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ______ ．（填“行”或“不行”）
              难度：较易
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            • 2． Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
              [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
              （1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）
              实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol•L-1
              H2O2 Fe2+
              ① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
              ② 探究温度对降解反应速率的影响 ______ 3 ______ ______
              ③ ______ 298 10 6.0 0.30
              [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图：
              （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）= ______ mol•L-1•s-1；
              [解释与结论]
              （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ______ ；
              （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 ______ （填“能”或“不能”）进行；
              [思考与交流]
              （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 以下是同学们在探讨金属及其化合物性质和应用时进行的探究实验：
              士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在相同的室温下（约20℃）对该产品的两份实验：
              I．向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图1．
              ①1.0mol镁一整根、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
              ②将1.0mol镁条剪成100份、n1mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
              ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
              II．向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠
              粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见图2．
              请回答下列问题：
              （1）如果实验Ⅰ只验证了一种外因对镁与水反应速率的影响，则该因素是 ______ ．
              A．反应温度    B．NaCl的用量     C．铁的用量     D．镁的表面积
              由此确定n1= ______
              （2）实验Ⅱ中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是 ______ ．
              A．加入更多的NaCl不再增加反应速率      B．加入NaCl反而会降低反应速率
              C．已达到沸点不再有温度变化             D．需要加入更多的铁粉来提高温度
              （3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于 ______ ．
              A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
              （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL
              ① 4 60 10 30
              ② 5 60 10 30
              ③ 5 60
              测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
              （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为 ______
              （3）实验①和②的结果表明 ______ ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）= ______ mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
              （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
              假设一：Fe2+起催化作用：
              假设二： ______ ；
              假设三： ______ ；
              …
              （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
              （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
              实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论
              ______ ______
              难度：较易
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            • 5． 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
              【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
              【实验内容及记录】
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
              0.6 mol/L
              H2C2O4溶液              		 H2O 0.2 mol/L
              KMnO4溶液              		 3 mol/L
              稀硫酸
              1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
              2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
              3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
              请回答：
              （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ______ ．
              （2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率（KMnO4）= ______ ．
              （3）该小组同学根据经验绘制了（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图乙所示． 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
                      
              ①该小组同学提出的假设是 ______ ．
              ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
              0.6 mol/L
              H2C2O4溶液              		 H2O 0.2 mol/L
              KMnO4溶液              		 3 mol/L
              稀硫酸
              4 3.0 2.0 3.0 2.0  
              A．KMnO4      B．H2C2O4     C．K2SO4       D．MnSO4
              ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              ① 10mL 2% H2O2溶液 无
              ② 10mL 5% H2O2溶液 无
              ③ 10mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              （1）实验①和②的目的是 ______ ．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ______ （填一种即可）．
              （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
              猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
              猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
              猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
              你认为最不可能的是猜想 ______ ；理由是 ______ ．
              （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中． 无明显现象 ① ______
              向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中． ② ______ ③ ______
              乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
              实验编号 温度/℃ Na2S2O3 V（H2SO4）/mL V（H2O）/mL
              c/mol•L-1 V/mL
              ① 25 0.1 5.0 10.0 a
              ② 25 0.1 10.0 10.0 0
              ③ 25 0.1 5.0 5.0 b
              （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ______ ；
              （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 ______ mL．
              难度：较易
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            • 7． H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

              （1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、 ______ ．
              （2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为 ______ （填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为 ______
              （3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是 ______
              （4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据．
               实验
              体积/mL
              液体              		  A  B  C  D
               0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液  0  1.8  2.0  V1
               30%H2O2溶液  20.0  20.0  20.0  20.0
               HO2  V2  V3  15.0  13.8
              ①记录的数据为 ______ ．
              ②上表中V3= ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
              （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
              H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
              则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ______ ．
              （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
              该反应为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
              ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

              CH4 （g） H2O （g） CO （g） H2 （g）
              3.0mol•L-1 8.5mol•L-1 2.0mol•L-1 2.0mol•L-1
              则此时正、逆反应速率的关系是 ______ ．（填序号）
              a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
              c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
              ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
              实验序号 温度/℃ 压强/kPa V（CH4）/mol•L-1•s-1 V（H2O）/mol•L-1•s-1
              1 360 P1 0.100 0.100
              2 480 101 0.120 0.120
              3 360 P2 0.080 0.080
              表中P1= ______ ，P2= ______ ；
              实验2、3的目的是 ______ ．
              实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 ______  （用K1、K2、K3表示）．
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            • 9． Ⅰ．为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的恶意弃和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
              试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol•L-1FCl2溶液、MnO2粉末．
              仪器：试管、胶头滴管、酒精灯．
              （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
              实验步骤：分别向A、B两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2-3滴1mol•L-1FeCl2溶液，观察实验现象．
              实验现象：试管 ______ （填A或B）中产生气泡的速率快，说明 ______ ．
              （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响．
              实验步骤：向试管A中加入5mL5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL10%H2O2溶液，观察实验现象．
              实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
              请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测． ______
              （3）实验目的： ______ ．
              实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL1mol•L-1的FeCl2溶液，观察实验现象．
              你认为方案（3）的设计是够严谨？ ______ （填是或否）．说明理由 ______ ．
              Ⅱ．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
              实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g•cm-1、宽度0.5cm、厚度0.05cm）砂纸、剪刀、1.0mol•L-1的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
              实验方案： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
              时间（min） 1 2 3 4 5
              氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
              （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ______ ．
              （2）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ______ ．（设溶液体积不变）
              （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
              A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  　D．CuSO4溶液     E．Na2CO3溶液，你认为可行的是 ______ ．
              难度：较易
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