\(\rm{H_{2}O_{2}}\)不稳定、易分解，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等对其分解起催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)两种实验装置．

\(\rm{(1)}\)若利用图\(\rm{1}\)实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 \(\rm{\_}\)__                          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，若利用图\(\rm{2}\)实验可进行定量分析，图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是\(\rm{\_}\)                       \(\rm{\_}\)__ ．

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1molMnO_{2}}\)粉末加入\(\rm{50mLH_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，解释反应速率变化的原因：\(\rm{\_}\)              \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)初始物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入\(\rm{6.5g}\)锌粒，通过分液漏斗加入\(\rm{40mL}\) \(\rm{2.5mol⋅L^{-1}}\)的硫酸，\(\rm{10s}\)时收集到产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{44.8mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，用硫酸表示\(\rm{10s}\)内该反应的速率为 \(\rm{\_}\)    __\(\rm{(}\)假设反应前后溶液的体积不变\(\rm{)}\)．

\(\rm{(I)}\)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下：\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)该实验进行的目的是：___________________________________________________ ；

淀粉溶液的作用是 _________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)__________\(\rm{mL}\)，\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)由大到小顺序为__________________________；

\(\rm{(II)}\)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学欲用下图所示实验来证明\(\rm{MnO_{2}}\)是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解反应的催化剂。

该实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)达到目的，

原因是____________________________。

\(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{MnO_{2}}\)的量对催化效果的影响，乙同学分别量取\(\rm{50ml 1\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为分析\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验\(\rm{(}\)三支试管中均盛有\(\rm{10ml}\)\(\rm{5\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①}\)查阅资料得知：将作为催化剂的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是：________________________________ 和\(\rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸钠\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

\(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

\(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下

请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

 \(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

\(\rm{a.}\)为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭分液漏斗\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

\(\rm{b.}\)图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

\(\rm{c.}\)用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

\(\rm{d.}\)若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

氢、氧两种元素组成的常见物质有\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，二者在一定条件下均可分解．

\(\rm{(1)}\)已知：

\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是               ．

\(\rm{②H_{2}O(g)}\)分解的热化学方程式是                                              ．

\(\rm{③11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧，生成气态水，放出       \(\rm{kJ}\)的热量．

\(\rm{(2)}\)某同学以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)常温下，按照如表所示的方案完成实验．

\(\rm{①}\)测得实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)由该图能够得出的实验结论是

                                                                 ．

\(\rm{②}\)测得实验\(\rm{d}\)在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)解释反应速率变化的原因                                                                                  ；计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为                \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

实验题：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+S↓+SO_{2}↑+H_{2}O)}\)，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

\(\rm{①}\)能说明温度对该反应速率影响的组合是__________\(\rm{(}\)填实验序号，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较，所研究的问题是_____________________________；

\(\rm{③B}\)和\(\rm{C}\)的组合比较，所研究的问题是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__________________________________。

某探究小组用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度可选择\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.001mol·L^{-1}}\)，催化剂的用量可选择\(\rm{0.5g}\)、\(\rm{0g}\)，实验温度可选择\(\rm{298K}\)、\(\rm{323K.}\)每次实验\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的用量均为\(\rm{4mL}\)、\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(0.1mol·L^{-1})}\)的用量均为\(\rm{2mL}\)。

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(3)}\)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________。若用实验证明你的猜想\(\rm{.}\)除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。

A.硫酸钾

B.硫酸锰

C.二氧化锰

D.水

\(\rm{(4)}\)在其它条件相同的情况下，某同学改变\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度，测得以下实验数据\(\rm{(}\)从混合振荡均匀开始计时\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)计算用\(\rm{0.001mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)酸性溶液进行实验时\(\rm{KMnO_{4}}\)的平均反应速率\(\rm{(}\)忽略混合前后溶液的体积变化\(\rm{)}\)________。

\(\rm{②}\)若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？

________\(\rm{(}\)填可行或不可行\(\rm{)}\)若不可行\(\rm{(}\)若认为可行则不填\(\rm{)}\)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：________。

\(\rm{③}\)还有一组同学改变\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度，做了下表中实验

\(\rm{V_{1}=}\)________\(\rm{mL}\)，\(\rm{V_{2}=}\)________\(\rm{mL}\)。