知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ______ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ______ ．
（2）判断滴定终点的现象是： ______ ．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： ______ mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

难度：中等

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2．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO₄酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ______ ．
②配制过程中玻璃棒所起的作用有 ______ ．
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝 ______ （填序号）．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
①己知：酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应生成Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄的混合溶液．写出该反应的离子方程式： ______ ．
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和 ______ ．

难度：较易

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3．

已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能与KMnO₄溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ______ ，C= ______ ，E= ______

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO₄ 溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t₁
②	常温	A	B	C	30	t₂
③	常温	2	40	D	E	t₃

（2）该反应的离子方程式 ______ ．
（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是 ______ ．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
① ______ ；② ______ ．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到达终点的现象是： ______ ；实验中所需的定量仪器有 ______ （填仪器名称）．该KMnO₄溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．

难度：较易

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4．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸
溶液的体积为 ______ mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L⁺¹盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：C（NaOH）= ______ （保留小数点后4位）．

难度：较易

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5．学生用0.1000mol•L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 ______ 、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 ______ mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 ______ ．

难度：较易

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6．

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	0.1000mol/LKMnO₄标准溶液体积（mL）
滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的 ______ （填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ______ ．
（3）通过上述数据，计算出x= ______ ．
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ______ ．

难度：中等

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7．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL ______ 中，最后
用 ______ 定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______ 做指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．滴定终点的现象是 ______
若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成 ______ （填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．

难度：较易

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8．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度	其他物质
①	2Ml	20	无
②	2mL	20	10滴饱和MnS04溶液
③	2mL	30	无
④	1mL	20	1mL蒸馈水

（1）实验①和②的目的是 ______ ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ ．
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是 ______ ．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn0₄^-+5C₂0₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂0₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ ______ ．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na₂C₂0₄溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na₂C₂0₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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9．

某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，杂质不与KMnO₄反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是 ______ ．
②酸化KMnO₄溶液的酸应为 ______ ．（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平离子方程式：□MnO→+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
④滴定达到终点的标志是 ______ ．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	草酸溶液体积	酸性KMnO₄溶液体积
滴定次数	草酸溶液体积	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.20	20.58
第二次	25.00	4.00	24.40
第三次	25.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a= ______ ；
②草酸晶体的纯度为 ______ （结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

难度：较易

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10．

（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______ ．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程 ______ ，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为 ______ ．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是 ______ ．
A．K₂MnO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄，少量X
实验现象（间）	A ______ B（填大于或小于）
结论	猜想Ⅱ正确

难度：较易

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