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            • 1． 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
              （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 ______ 、 ______ 等．
              （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 ______ ．
              （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是 ______ ．
              （6）定容、摇匀．定容的操作是 ______ ．
              （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是 ______ （填字母）．
              A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
              B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
              C．转移时有溶液溅出
              D．定容时仰视刻度线．
              难度：较易
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            • 2． 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
              A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
              B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
              C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
              D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
              E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
              回答下列问题：
              （1）正确的操作步骤是（填写字母） ______ → ______ → ______ →D→ ______
              （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______
              （3）终点时颜色变化是 ______
              （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ （填字母序号）
              A、滴定终点读数时俯视
              B、锥形瓶水洗后未干燥
              C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
              D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              （5）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 某学生用标准0.1400mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
              A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
              B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
              C．用蒸馏水洗干净滴定管
              D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
              E．检查滴定管是否漏水
              F．另取锥形瓶，再重复操作一次
              G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
              （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ；②在G操作中如何确定终点？ ______ ．
              （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ______ ．
              （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是 ______
              （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
              （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

              （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 ______ 、 ______
              （2）实验时图中所示操作的先后顺序为 ______ （填编号）
              （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
              ①称量时误用“左码右物” ______    
              ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ______
              ③向容量瓶加水定容时俯视液面 ______     
              ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线 ______
              （4）所需Na2CO3固体的质量为 ______ g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液 ______ mL．
              难度：难
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            • 5． 实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

              （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
              ______ （填仪器名称）．
              （2）在配制NaOH溶液时：
              ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g；
              ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ______ 0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
              ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 ______ 0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：难
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            • 6． 根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
              （1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写） ______ ．
              A．电子天平  B．研钵  C．试管夹  D．坩埚  E．蒸发皿  F．干燥器  G．石棉网
              还需要的仪器是 ______ ．
              （2）某学生实验后得到以下数据：
              加热前的质量 加热后的质量
              W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
              第一次 15.688g 17.668g 16.962g
              第二次 15.688g 17.744g 17.033g
              请写出结晶水x= ______ ．本次实验的相对误差= ______ ．
              （3）该学生测定结果是偏高还是偏低？ ______ ．从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母） ______ ．
              A．加热前称量时容器未完全干燥　　B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.001g）
              C．加热后容器未放入干燥器中冷却　D．加热过程中晶体有少量溅失．
              （4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行 ______ 操作，判断达到恒重的依据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

              （1）第1次称量的是 ______ ．
              （2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由 ______ 完全变为 ______ ，停止加热．
              （3）必须要进行恒重操作的原因是 ______ ．
              （4）各次称量的数据如下表：
              称量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
              质量（g） m1 m2 m3 m4 m4
              则CuSO4∙xH2O中的x= ______ ．
              （5）下列操作会导致x值偏高的是 ______ （选填编号）
              a．坩埚未干燥                                b．加热过程中有晶体溅失
              c．灼烧后坩埚在空气中冷却                  d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
              难度：中等
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            • 8． 某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
              A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
              B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
              C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
              D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
              E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
              F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
              据此实验完成填空：
              （1）正确操作步骤的顺序是 ______ （用序号字母填写）．
              （2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
              （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ．
              滴定
              次数              		 盐酸溶液/mL 0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
              滴定前 滴定 溶液体积/mL
              第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
              第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
              第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
              （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
              （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 ______ mL，终点读数为 ______ mL．
              （6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）= ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
              （1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 ______ ．
              （2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
              （3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 ______ 中，并加入2到3滴 ______ 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
              （4）滴定操作：滴定时一手 ______ ，一手 ______ ，眼睛 ______ ，当 ______ 时，则达滴定终点，记录读数．
              （5）数据处理
              实验次数    初读数（mL）    末读数（mL）
                  1 0.00     18.50
                  2     0.00     22.45
                  3     0.00     18.48
              该同学要做第三次实验的理由是 ______ ．
              以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 ______ mol/L．
              难度：较易
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            • 10． 欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
              请回答下列问题：
              （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ______ ；
              （2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ______ ；
              （3）滴定至终点的颜色变化为 ______ ；
              （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
              准溶液的体积为 ______ ；
              （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
              选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ ；（保留四位有效数字）
              实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
              滴定前刻度 滴定后刻度
              1 25.00 0.00 26.29
              2 25.00 1.00 31.00
              3 25.00 1.00 27.31
              （6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：较难
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