配制\(\rm{450mL 0.5mol/L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)计算：需要\(\rm{NaOH}\)固体的质量为___________\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________________，假定最终称得小烧杯的质量为\(\rm{32.6 g}\)

请用“\(\rm{↓}\)”表示在托盘上放上砝码，“\(\rm{↑}\)”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

\(\rm{(3)}\)配制方法：设计五个操作步骤

\(\rm{①}\)向盛有\(\rm{NaOH}\)的烧杯中加入\(\rm{200 mL}\) 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

\(\rm{②}\)继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1 cm～2 cm}\)．

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500 mL}\)容量瓶中

\(\rm{④}\)在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤\(\rm{2～3}\)次后移入容量瓶

\(\rm{⑤}\)改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号_____________

\(\rm{(4)}\)某学生实际配制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度\(\rm{0.48mol/L^{-1}}\)，原因可能是_____________

A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体       \(\rm{B.}\) 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤       \(\rm{D.}\)  定容时仰视刻度

二氧化硫在生产、生活中有广泛应用。

\(\rm{(1)25℃}\)，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________；

\(\rm{②25℃}\)时，将亚硫酸与氨水混合，当溶液中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2—}}\)\(\rm{)/c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{—}}\)\(\rm{)=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)测定某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)的含量方案如下：

\(\rm{……}\)

注：滴定过程中发生的反应是：\(\rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{①}\)滴定时，标准\(\rm{I_{2}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管中，终点现象为________________________________________；

\(\rm{②}\)若消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00mL}\)，则该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为______\(\rm{g/L}\)；

\(\rm{③}\)上述滴定过程中，若滴定持续时间稍长，溶液中部分\(\rm{HI}\)被空气氧化会导致测定结果偏_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

一种测定饮料中糖类物质含量\(\rm{(}\)所有糖类物质以葡萄糖计算\(\rm{)}\)的方法如下：

取某无色饮料\(\rm{20.00 mL}\)加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 \(\rm{100.00 mL}\)。取 \(\rm{10.00 mL}\)稀释液，加入 \(\rm{30.00 mL 0.01500 mol ·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，置于暗处\(\rm{15}\)分钟，滴加\(\rm{2〜3}\)滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.01200 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

己知：\(\rm{①I_{2}}\)在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+I_{2}+3NaOH=C_{6}H_{11}O_{7}Na+2NaI+2H_{2}O}\)

\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{100.00mL0.01500mol·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                   。

\(\rm{⑵}\)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是       。

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为                              。

\(\rm{⑷}\)计算该饮料中糖类物质的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·mL^{-1})}\)。

已知：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。

 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

 \(\rm{I.}\)测定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度

   实验步骤如下：

 \(\rm{①}\)取待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

 \(\rm{②}\)用\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，记录数据；

 \(\rm{③}\)重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)．

请回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(2)}\)若在步骤\(\rm{①}\)操作之前，先用待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液润洗锥形瓶，则测得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中到达滴定终点时的现象为____________________________________．

\(\rm{(4)}\)计算\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的物质的量浓度为_____________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{II.}\)探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案\(\rm{(}\)实验温度均为\(\rm{25℃)}\)：

请回答：

\(\rm{(5)}\)表中\(\rm{V_{2}=}\)______．

\(\rm{(6)}\)实验中______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{0.2mol/L}\)盐酸代替\(\rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液，理由是__________________．

在仪器\(\rm{①～④}\)中，使用前必须检查是否漏水的有__\(\rm{(}\)填仪器序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)，质量分数\(\rm{98\%)}\)的部分内容，现用该浓硫酸配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸。可供选用的仪器有：

\(\rm{①}\)胶头滴管；\(\rm{②}\)烧瓶；\(\rm{③}\)烧杯；\(\rm{④}\)药匙；\(\rm{⑤}\)量筒；\(\rm{⑥}\)托盘天平。请回答下列问题：

\(\rm{a.}\)图\(\rm{3}\)中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__\(\rm{(}\)写标记代号\(\rm{A～D)}\)。

\(\rm{b.}\)配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{c.}\)经计算，配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__\(\rm{mL(}\)保留一位小数点\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)下列各项实验操作或判断正确的是______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)．
A.配制\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，需称量\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\) \(\rm{1.6g}\)
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将\(\rm{NaOH}\)固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取\(\rm{25.03mL}\)某种液体
D.需要\(\rm{235}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.9mol/L}\) \(\rm{NaCl}\)溶液，一般用\(\rm{250mL}\)容量瓶进行配制
\(\rm{(2)}\)容量瓶上的标识含有下列中的______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)
A.压强          \(\rm{B.}\)温度               \(\rm{C.}\)容积     \(\rm{D.}\)密度            

\(\rm{(3)}\)用浓硫酸配制\(\rm{500mL2mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时，仰视刻度线
D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线．

用质量分数为\(\rm{98\%}\)，密度为\(\rm{1.84gcm^{-3}}\)的浓硫酸配制\(\rm{l molL^{-1}}\)稀硫酸\(\rm{100mL}\)，其操作有以下各步：

\(\rm{①}\)用量筒量取______\(\rm{mL}\)浓硫酸

\(\rm{②}\)洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2-3}\)次，将洗涤液转入容量瓶中

\(\rm{③}\)将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

\(\rm{④}\)将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

\(\rm{⑤}\)加水至液面接近刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，定容，摇匀

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步操作中应用量筒量取______\(\rm{mL}\)浓硫酸；

\(\rm{(2)}\)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______．

\(\rm{(3)}\)正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)______．

\(\rm{(4)}\)实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低______．

A.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理     \(\rm{B.}\)忘记将洗涤液加入容量瓶

C.定容时，仰视刻度线                     \(\rm{D.}\)定容后摇匀，液面低于刻度线．