知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
实验室中以粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应\(\rm{(}\)铁架台、铁夹、酒精灯已省略\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{Z}\)的名称为________。

\(\rm{(2)}\)按气流方向连接各仪器，接口顺序为：\(\rm{a→}\)___、___\(\rm{→}\)____、___\(\rm{→}\)_____、____\(\rm{→}\)_____。

\(\rm{(3)}\)简述检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作：_____________________________。

\(\rm{(4)D}\)中发生反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(5)}\)反应后，装置\(\rm{B}\)中溶液具有漂白、消毒作用，若加入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，会产生红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式_________________________

难度：较难

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2．
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
\(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，若不合理请说明真正的原因： ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液，检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成，请写出该反应的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\)，得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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3．
资料卡片：溴在水中溶解度不大\(\rm{(}\)稀溴水呈黄色\(\rm{)}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)谁的氧化性更强？

\(\rm{(1)}\) 猜想：\(\rm{①}\) 甲同学认为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > Br_{2}}\)，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)所致。

\(\rm{②}\) 乙同学认为氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)所致。

\(\rm{(2)}\)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、\(\rm{CCl_{4}}\)、无水酒精、\(\rm{KSCN}\)溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是________，实验中观察到的现象是             _______。

\(\rm{(3)}\)结论：氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是      __________________。

\(\rm{(4)}\)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是   ______。通入足量氯气的离子方程式是

难度：难

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4．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一\(\rm{.}\)其工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)获得\(\rm{Br_{2}}\)的离子反应方程式为：______；
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)所发生反应的化学方程式为：______．
\(\rm{(3)}\)根据上述反应可判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是：______
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的______。
\(\rm{A.}\)氧化性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)挥发性 \(\rm{D.}\)腐蚀性
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离\(\rm{.}\)分离仪器的名称是______。
\(\rm{(6)}\)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_____ \(\rm{\_}\) 。

难度：较易

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5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实\(\rm{.}\)某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的化学反应方程式为：____________
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成一氯代物的化学反应方程式____________
\(\rm{(3)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)控制气体流速；\(\rm{②}\)将气体混合均匀；\(\rm{③}\)____________
\(\rm{(4)D}\)装置中的石棉上吸附着\(\rm{KI}\)饱和溶液及\(\rm{KI}\)粉末，其作用是____________
\(\rm{(5)E}\)装置的作用是____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)；
A.收集气体 \(\rm{B.}\)吸收氯气 \(\rm{C.}\)防止倒吸 \(\rm{D.}\)吸收氯化氢
\(\rm{(6)E}\)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从\(\rm{E}\)中分离出盐酸的最佳方法为____________．
\(\rm{(7)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{CH_{4\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{CH_{3}C}\) \(\rm{l}\) \(\rm{C.CH_{2}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{ CHC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)E.\(\rm{CC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

难度：较难

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6．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华\(\rm{.}\)如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所示\(\rm{.}\)试回答：

\(\rm{(1)B}\)中反应的化学方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)D}\)中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ______ ．
\(\rm{(3)D}\)中反应化学方程式为： ______ ．
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)的主要缺点是： ______
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的主要缺点是： ______ \(\rm{.}\)如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ______ ．
\(\rm{(6)}\)在\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进 ______
\(\rm{(7)}\)在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进 ______ ．

难度：中等

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7．
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中的烧瓶内固体可选用 ______ \(\rm{(}\)选填以下选项的代号\(\rm{)}\)．
A.碱石灰　\(\rm{B.}\)生石灰　\(\rm{C.}\)二氧化硅　\(\rm{D.}\)五氧化二磷 \(\rm{E.}\)烧碱
\(\rm{(3)}\)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：\(\rm{B}\) ______ ，\(\rm{D}\) ______ ，\(\rm{E}\) ______ \(\rm{.(}\)均填编号\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵： ______ ．
\(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ ______ ．

难度：中等

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8．
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

\(\rm{(l)A}\)是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 ______ ．
\(\rm{(2)a}\)仪器的名称为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验开始时，先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开活塞\(\rm{K}\)，让氯气充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，连接上\(\rm{E}\)装置\(\rm{.D}\)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HC1.}\)写出\(\rm{D}\)中反应的化学方程式 ______ ，装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{E}\)处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{E}\)处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)有白色沉淀生成；\(\rm{②}\)无白色沉淀生成；\(\rm{③}\)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
\(\rm{(6)D}\)处反应完毕后，关闭活塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，则装置\(\rm{B}\)
中的现象是 ______ ；若发现装置\(\rm{B}\)中该现象不明显，可能的原因是 ______ ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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9．
二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效消毒剂，沸点为\(\rm{11℃.}\)用氯酸钾粉末与草酸在\(\rm{60℃}\)时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中还应安装的玻璃仪器是 ______ ，装置\(\rm{B}\)用冰水浴的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中产物有\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)①}\)实验过程中，装置\(\rm{C}\)中少量的\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，其中一种为\(\rm{NaClO_{2}}\)，写出装置\(\rm{C}\)中生成这两种钠盐的离子方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出晶体\(\rm{NaClO_{2}.3H_{2}O}\)，在温度高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体\(\rm{NaClO_{2}.}\)请补充从\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中制得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤：
\(\rm{a.}\) ______ ；\(\rm{b}\)．______ ；\(\rm{c.}\)洗涤；\(\rm{d.}\)干燥．
\(\rm{(4)}\)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备\(\rm{ClO_{2}.}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作还原剂制备\(\rm{ClO_{2}}\)更受欢迎，其主要原因是 ______ ．

难度：较易

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10．
工业上将纯净干燥的氯气通入到\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液中得到漂白水\(\rm{.}\)某同学想在实验室探究\(\rm{Cl_{2}}\)性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置\(\rm{.}\)已知\(\rm{KMnO_{4}}\)与浓盐酸反应可以制取\(\rm{Cl_{2}.(}\)注：装置\(\rm{D}\)中布条为红色\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，该同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{KMnO_{4}}\)与盐酸反应的化学方程式：
______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)饱和食盐水的作用是 ______ ，浓硫酸的作用 ______ ，装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{.}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样\(\rm{.}\)请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)配制\(\rm{450mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ______ ，需用托盘天平称量\(\rm{NaOH}\)的质量是 ______ ．

难度：较易

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