某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\)铜片和\(\rm{20mL 18mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应\(\rm{?}\)简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉    \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{c.}\)再加入银      \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验\(\rm{1}\)：反应产物的定性探究，按如图装置\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)进行实验：

\(\rm{(1)F}\)装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________；\(\rm{B}\)装置中的现象是_______________________________________。
\(\rm{(2)}\)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________________________________。
\(\rm{(3)}\)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，证明\(\rm{A}\)装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是____________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

\(\rm{(5)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为\(\rm{Cu_{2}S}\)。产生\(\rm{Cu_{2}S}\)的反应为\(\rm{aCu+bH_{2}SO_{4} \overset{∆}{=} cCu_{2}S+dCuSO_{4}+eH_{2}O}\)，则\(\rm{a:b=}\)_________。

\(\rm{(6)}\)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液，取该溶液\(\rm{25.00 mL}\)加入足量\(\rm{KI}\)溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用\(\rm{0.36 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}}\)，\(\rm{3}\)次实验平均消耗该\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。若反应消耗铜的质量为\(\rm{6.4 g}\)，则硫酸铜的产率为_________。\(\rm{(}\)已知\(\rm{2Cu^{2+}+4I^{-}═2CuI+I_{2}}\)，\(\rm{2{S}_{2}O_{3}^{2−}+{I}_{2}={S}_{4}O_{6}^{2−}+2{I}^{−} )}\)

某校化学研究性学习小组为研究\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的反应，设计如下实验探究方案\(\rm{(}\)装置中的固定仪器和酒精灯均未画出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两容器中的下层液体可能为________。装置\(\rm{B}\)的作用为________。

\(\rm{(2)A}\)容器中发生的化学反应方程式为________。请写出另一个用单质铜生成某种气体的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)工业上电解精炼铜的阴极电极反应方程式为

\(\rm{(4)}\)如果将\(\rm{C}\)装置中的品红溶液换成\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{C}\)装置中观察到黄色浑浊，则反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：将反应后溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制\(\rm{100mL}\)溶液，再取\(\rm{20mL}\)于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去\(\rm{a mol/L}\)氢氧化钠溶液\(\rm{bmL}\)，则原余酸的物质的量为________\(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的表达式来表示\(\rm{)}\)。