1.
绿矾(FeSO
4•7H
2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.如图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如表:
25℃时 |
pH值 |
饱和H2S溶液 |
3.9 |
SnS沉淀完全 |
1.6 |
FeS开始沉淀 |
3.0 |
FeS沉淀完全 |
5.5 |
(1)写出Fe和Fe
2O
3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为
______
.
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是:①除去溶液中的Sn
2+离子;②
______
;③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
______
.
(3)操作IV的顺序依次为
______
、过滤洗涤.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②
______
.
(5)已知常温下,K
sp[Fe(OH)
2]=1.64×10
-14,则求得反应:Fe
2++2H
2O⇌Fe(OH)
2+2H
+的平衡常数为:
______
(保留1位小数)
(6)测定绿矾产品中Fe
2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO
4溶液滴定至终点,消耗KMnO
4溶液体积的平均值为20.00mL.计算上述样品中FeSO
4•7H
2O的质量分数为
______
.(保留3位小数)