碳酸亚铁\(\rm{(FeCO_{3})}\)是一种重要的工业盐。某学习小组对用\(\rm{FeSO_{4}}\)制备\(\rm{FeCO_{3,}}\)资料显示：\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁\(\rm{FeO(OH)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验探究Ⅰ

\(\rm{①}\)生成\(\rm{FeCO_{3}}\)离子方程式：_________。

\(\rm{②}\)反应过程中可能生成\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的依据是____________。

\(\rm{③}\)取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)；此时溶液中存在的金属阳离子_________。

\(\rm{(2)}\)实验探究Ⅱ

\(\rm{①}\)经检验，试管中白色颗粒状浑浊是\(\rm{FeCO_{3}}\)，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因____________。

\(\rm{②}\)分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中\(\rm{FeCO_{3}}\)的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，_________则结论成立。

\(\rm{(3)}\)实验探究Ⅲ

实验改进的意图是___________。

\(\rm{(4)}\)综合以上实验，下列说法正确的是_________

\(\rm{a.}\)用\(\rm{NaHCO_{3}}\)制得\(\rm{FeCO_{3}}\)纯度高的原因之一是因为\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液碱性弱

\(\rm{b.}\)用\(\rm{1 L 1.0 mol/L NaHCO_{3}}\)与足量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应理论上可制备\(\rm{116 g FeCO_{3}}\)

\(\rm{c.}\)湿品\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中缓慢氧化的方程式为 \(\rm{4FeCO_{3} +O_{2}+6H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}}\)  \(\rm{+4CO_{2}}\)

\(\rm{d.}\)工业上用\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)和\(\rm{FeSO_{4}}\)反应可制备纯度更高的\(\rm{FeCO_{3}}\)

某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：

  \(\rm{(1)}\)铁粉和水蒸气反应的化学方程式____________。

  \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{II}\)检验反应生成了氢气，说明水具有_________\(\rm{ (}\)填 “氧化性” 或 “还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为检验黑色固体成分，取操作\(\rm{IV}\)得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：

\(\rm{a.}\)向试管\(\rm{1}\)中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红色；

\(\rm{b.}\)向试管\(\rm{2}\)中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\) 溶液，出现蓝色沉淀。

 \(\rm{①}\)实验\(\rm{a}\)的目的是____________。

 \(\rm{②}\)由实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是____________。

 \(\rm{③}\)该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，\(\rm{n\neq }\)_________。\(\rm{(}\)用\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)

  \(\rm{(4)}\)资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用。运用下图所示装置对该资料进行验证\(\rm{(}\)已知：用铜片、铁件\(\rm{X}\)、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)当\(\rm{Y}\)为饱和氯化钠时，实验结果如下表：

   依据___________，证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用。

\(\rm{b.}\)表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作\(\rm{X}\)，分别用\(\rm{0.1mol/LH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{{\,\!}}\)和\(\rm{0.1mol/LCuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液作\(\rm{Y}\)进行验证实验，得到下图：

  \(\rm{①Y_{2}}\)代表的溶液是________。

  \(\rm{②}\)用离子方程式解释\(\rm{Y_{1}}\)曲线变化的原因：____________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{I}\)中的试剂\(\rm{A}\)是___________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{III}\)的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{③}\)实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有_________________________。

\(\rm{④}\)溶液\(\rm{2}\)中存在的电荷守恒式为________________________；向溶液\(\rm{2}\)中滴加少量\(\rm{NaOH}\)溶液，则\(\rm{c(H_{2}CO_{3})/c(CO_{3}^{2-}) }\)________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为_________________________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液无明显现象，由此该同学确定该固体中无\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，他的判断是否正确？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。

某同学看到“利用零价铁还原 \(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与 \(\rm{KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液的反应。实验过程如下：

\(\rm{ii.}\) 加入 \(\rm{pH}\) 已调至 \(\rm{2.5}\) 的 \(\rm{0.01 mol·L^{-1} KNO_{3}}\)酸性溶液 \(\rm{100 mL}\)，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

\(\rm{iii.}\) 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

\(\rm{i v.}\) 检测到滤液中存在 \(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和 \(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{(1)}\)通入 \(\rm{N_{2}}\)并保持后续反应均在 \(\rm{N_{2}}\)氛围中进行的实验目的是_______。

\(\rm{(2)}\)白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)检验滤液中 \(\rm{Fe^{2+}}\)的实验方案是_______。

\(\rm{(4)}\)取少量滤液，向其中加入几滴 \(\rm{KSCN}\) 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。

\(\rm{(5)}\)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

    \(\rm{③}\) 关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。