I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是______。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________________，\(\rm{B}\)中应放置的溶液是________。

A.水    \(\rm{B.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)浓溴水     \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)实验中，取一定质量的铜片和一定体积\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_____________________________________________。

\(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)

铁粉与溶液\(\rm{X}\)反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式______________________________。

\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}\)，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得到干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。则气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{Q}\)的理由是________________________________________ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.A}\)之前　　      \(\rm{b.A-B}\)间           \(\rm{c.B-C}\)间　　        \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________。

已知铁生锈的过程为：\(\rm{Fe → Fe(OH)_{2}→ Fe(OH)_{3}→ Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}\)。又知草酸\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分解的化学方程式为：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)_{4\(\rm{ \xrightarrow[加热]{浓硫酸} }\)}\(\rm{CO↑ + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成\(\rm{(}\)设只含有铁和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：

\(\rm{③}\)该装置还存在的一个明显的缺陷是_______________________________________。

\(\rm{② m(Fe)︰m (Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O) =}\)______________。

某化学小组在学习元素周期律后，对教材中\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的实验进一步思考，并提出问题：\(\rm{Cl_{2}}\)能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，那么\(\rm{Br_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)能否将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)？

环节一：理论推测

部分同学认为\(\rm{Br_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，他们思考的依据是________。

部分同学认为\(\rm{Br_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都不能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，还有同学认为\(\rm{Br_{2}}\)能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为

\(\rm{Fe^{3+}}\)而\(\rm{I_{2}}\)不能。他们思考的依据是从上到下卤素非金属性减弱，单质氧化性减弱。

环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入\(\rm{10 mL}\) 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，

取上层清液进行下列实验。

实验\(\rm{1}\)：

环节三：实验现象的分析与解释

\(\rm{(1)}\)对\(\rm{①}\)中现象同学甲认为可以说明溴水能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，离子方程式为___________。

    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

实验\(\rm{2}\)：

\(\rm{(2)}\)对\(\rm{②}\)中溶液呈黄色的原因该小组同学展开了讨论：

    可能\(\rm{1}\)：碘水与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

    可能\(\rm{2}\)：_____________。

实验\(\rm{3}\)：进行实验以确定可能的原因。

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能\(\rm{2}\)”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验\(\rm{4}\)：

实验\(\rm{4}\)：

  你认为实验\(\rm{4}\)设计的主要目的是_____________________________________________。    

  同学丁根据实验\(\rm{4}\)现象得出结论：__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)根据实验并结合所学知识，判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_______。

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2 mLFeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式___________________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5 mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________

\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 ml 0.1 mol·L^{-1}KI}\)溶液，加入\(\rm{6 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2 mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1 mL CCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色；

\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；

\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________               ________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，生成沉淀的原因是____________________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

含有下列离子的五种溶液\(\rm{①Ag^{+}}\)，\(\rm{②Mg^{2+}}\)，\(\rm{③Fe^{2+}}\)，\(\rm{④Fe^{3+}⑤Cu^{2+}}\)。试回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)向\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是____________________有关化学方程式为

__________________________、________________________。

\(\rm{(2)}\)加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色的是________。

\(\rm{(4)}\)能用来鉴别\(\rm{Cl^{-}}\)存在的离子是________。

某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。

\(\rm{(1)}\)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备\(\rm{SO_{2}}\)，利用的是浓硫酸的________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)强氧化性    \(\rm{b.}\)强酸性  \(\rm{c.}\)脱水性      \(\rm{d.}\)腐蚀性

\(\rm{(2)B}\)装置中试剂的名称是________；\(\rm{E}\)装置的作用是______________。

\(\rm{(3)}\)有同学认为可以拆去\(\rm{D}\)装置，你认为________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)拆去\(\rm{D}\)装置，理由是__________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究燃烧的反应产物

\(\rm{(4)}\)反应后取\(\rm{C}\)装置中的固体粉末进行如下实验：

实验现象：\(\rm{G}\)装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，\(\rm{J}\)装置中白色粉末变蓝色。

写出\(\rm{G}\)装置中发生反应的离子方程式：____________________；\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)装置中的现象说明固体中含有____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)取出\(\rm{F}\)装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

\(\rm{①}\)气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)能证明固体粉末是硫磺的实验现象是___________。

\(\rm{(6)}\)经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果\(\rm{m}\)\(\rm{(MgO)∶}\)\(\rm{m}\)\(\rm{(MgS)∶}\)\(\rm{m}\)\(\rm{(S)=20∶7∶4}\)，写出镁与\(\rm{SO_{2}}\)在加热条件下反应的化学方程式：____________。

某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔\(\rm{(}\)厚约\(\rm{0.1 mm)}\)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是：________________________________________。

 \(\rm{(2)}\)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯 上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是：_______________________________________________。 

\(\rm{(3)}\)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是___________________________________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的 抗腐蚀性，他的解释是_________________________________； 丙同学的实验使他认识到通过____________方法可以观察可燃物燃烧的现象。