乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143 ℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_______________； 第二次水洗的主要目的是：_______________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____________________________

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：________________________________________

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)                                                           \(\rm{b}\)

       \(\rm{c}\)                                              \(\rm{d}\)

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是：________

A、\(\rm{30℅}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{40℅}\)        \(\rm{C}\)、 \(\rm{50℅}\)               \(\rm{D}\)、\(\rm{60℅}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130 ℃}\)开始收集馏分，产率偏______\(\rm{(}\)填高或者低\(\rm{)}\)原因是___________________________

探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是___________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是___________________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是___________________。

\(\rm{(2)}\)探究反应类型

现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)：____________________________。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

要除去下表中所列有机物中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，从\(\rm{(1)}\)中选择适宜的试剂，从\(\rm{(2)}\)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

\(\rm{(1)}\)试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸   \(\rm{b.}\)氢氧化钠   \(\rm{c.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)水   \(\rm{e.}\)浓溴水

\(\rm{(2)}\)方法：\(\rm{A.}\)过滤   \(\rm{B.}\)分液   \(\rm{C.}\)蒸馏   \(\rm{D.}\)洗气

下列物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内的物质\(\rm{)}\)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是

下列实验方法不能达到目的的是

已知\(\rm{(i)}\) 浓硝酸能将气体\(\rm{BC}\)氧化成\(\rm{B{C}_{2} }\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{BC}\)。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)为氯气的发生装置，仪器甲的名称为________，乙中所装试剂的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中丙丁二处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。则丙处发生反应的离子方程式为________，丁处的反应现象为________。由丙丁二处观察到的实验现象所得结论为________。若要探究同主族元素性质的递变规律，需要补充的实验是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)用来证明得电子能力\(\rm{Cl > S}\)，则选用的试剂为________，发生反应的离子为________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______\(\rm{.}\)______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{.}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

​
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为______，干燥管\(\rm{D}\)的作用为______．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMn{O}_{4} }\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明\(\rm{{.}}\)此装置做该实验时，小明同学认为有一定缺陷，你认为该缺陷是否存在______，\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)；如果存在缺陷请说明理由及改进措施______\(\rm{(}\)认为不存在缺陷可不填写\(\rm{)}\)

学校化学兴趣小组在探究\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)混合后的现象，发现混合溶液无现象。

\(\rm{(I)}\)为了使此混合溶液出现沉淀现象，同学们提出了多种方案。方案一：往此溶液中通入\(\rm{Cl_{2}}\)。方案二：往此溶液中加入烧碱。方案三：往此溶液加入双氧水。方案四：往此溶液中通入\(\rm{NH_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)为什么\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的混合溶液没有现象：__________

\(\rm{(2)}\)写出方案一中\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液中反应的化学方程式：________，由此可判断非金属性强弱：\(\rm{Cl}\)            \(\rm{S(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；将等物质的量的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)混合后通入水中得到的溶液的漂白能力将变            \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。若此反应转移了\(\rm{0.2N_{A}}\)个电子则消耗\(\rm{SO_{2}}\)的物质的量是            。

\(\rm{(3)}\)方案二溶液中生成的沉淀的化学式是            。\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，而\(\rm{SO_{2}}\)使紫色高锰酸钾溶液褪色，则体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有             。若加入足量的烧碱，写出\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式：            。

\(\rm{(II)}\)探究还在进行，有同学认为，方案三让溶液产生沉淀的原理与方案一相似，方案四的原理又与方案二相似。他觉得还可以有其它方案，也是只加一种物质，让此混合溶液产生沉淀，但原理要有别于方案一或方案二。\(\rm{(}\)多写多得分\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)方案五：__________

\(\rm{(5)}\)方案六：__________

\(\rm{(6)}\)方案七：__________