硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)或\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图\(\rm{1}\)所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备。向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中图\(\rm{1}\)的分离方法称为________法。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的是_________________________。趁热过滤的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩的过程中，当______时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________________________________。

\(\rm{(4)FeSO_{4}·7H_{2}O}\)在潮湿的空气中易被氧化成\(\rm{Fe(OH)SO_{4}·3H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

下列实验方案合理的是__________

A.无水乙醇和浓硫酸共热至\(\rm{170℃}\)，将制得的气体，通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯。

B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷。

C.实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

D.实验室制硝基苯时，温度计放在水浴中，测定水浴的温度。

E.通过质谱分析可确定乙醇和二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)。

碱式硫酸铁\(\rm{[Fe(OH)SO_{4}]}\)可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑\(\rm{(}\)含少量氧化铝、氧化铁等\(\rm{)}\)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)调节体系的\(\rm{pH}\)在_____________范围内。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是________________。

\(\rm{(4)}\)若反应Ⅲ中通入\(\rm{O_{2}}\)可减少\(\rm{NaNO_{2}}\)的用量，当消耗\(\rm{1molO_{2}}\)可节约\(\rm{n(NaNO_{2})=}\)_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)碱式硫酸铁溶于水后生成的\(\rm{Fe(OH)^{2+}}\)离子可部分水解生成\(\rm{Fe_{2}(OH)_{4}^{2+}}\)聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

草酸镍晶体\(\rm{(NiC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)难溶于水，工业上用废镍催化剂\(\rm{(}\)成分主要为\(\rm{Ni}\)，含有一定量的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{CaO}\)等\(\rm{)}\)制备草酸镍晶体的流程如图所示

已知：\(\rm{①}\)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见表中数据

\(\rm{②Ksp(NiC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)= 4.05×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−10}}\)

\(\rm{(1)}\)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_________________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：_________。       

\(\rm{(2)}\)若试剂\(\rm{a}\)为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，写出氧化时反应的离子方程式：_________________________。

\(\rm{(3)}\)调节\(\rm{pH}\)的范围为：_____________。

\(\rm{(4)}\)写出“沉钙”操作中加入\(\rm{NH_{4}F}\)时发生反应的离子方程式：______________________，\(\rm{NH_{4}F}\)的电子式为：__________。

\(\rm{(5)}\)如果“沉镍”操作后测得滤液中\(\rm{C_{2}O_{4}^{2−}}\)的浓度为\(\rm{0.18 mol·L^{−1}}\)，则溶液中\(\rm{c(Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)=}\)______ \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)。

\(\rm{(6)}\)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至\(\rm{320℃}\)分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____________________。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)以环己醇为原料制备环己烯。

\(\rm{(1)}\)制备粗品将\(\rm{12.5 mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{1 mL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①A}\)中碎瓷片的作用是____________，导管\(\rm{B}\)除了导气外还具有的作用是____________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)，分液后用________\(\rm{(}\)填入编号\(\rm{)}\)洗涤。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液　　\(\rm{b.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)　　\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

\(\rm{③}\)收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)蒸馏时从\(\rm{70℃}\)开始收集产品        \(\rm{b.}\)环己醇实际用量多了

\(\rm{c.}\)制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{(3)}\)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

\(\rm{a.}\)用酸性高锰酸钾溶液        \(\rm{b.}\)用金属钠         \(\rm{c.}\)测定沸点

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配置\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_____。

\(\rm{a.}\)容量瓶      \(\rm{b.}\)烧杯       \(\rm{c.}\)滴定管      \(\rm{d.}\)玻璃棒     

\(\rm{(2)}\)

加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含_____\(\rm{(}\)填化学式。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是_____________________。

已知：\(\rm{Ksp(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{Ksp(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)

\(\rm{(3)}\)利用简洁酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}=Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}0 Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}=BaCrO_{4}↓}\)

步骤Ⅰ 移取\(\rm{xml}\)一定浓度的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)\(\rm{mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ 相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为______\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸读数时先俯视后仰视，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

海洋资源的利用具有广阔前景

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{C}\)和\(\rm{M}\)均为强氧化性物质，则\(\rm{C}\)的电子式为________，\(\rm{M}\)的学化式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{⑤}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(3)}\)实验工业中常以海带为原料提取碘单质。实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液\(\rm{X}\)。则\(\rm{X}\)溶液可以是________。

A.\(\rm{HCl}\)溶液

B.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液

C.氨水

D.氯水

Ⅱ\(\rm{.}\)其课外小组在实验室完成了下列有关实验。

\(\rm{(1)}\)设计以下装置\(\rm{(}\)夹持装置己略去\(\rm{)}\)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

\(\rm{①a}\)是一种黄绿色气体。\(\rm{A}\)装置中通入\(\rm{a}\)气体的目的是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应过程中，\(\rm{B}\)装置中有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)生成。则气体\(\rm{b}\)的化学式是________。检验\(\rm{B}\)装置的溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法是________。

\(\rm{③C}\)装置的作用是________。

\(\rm{(2)}\)设计实验：比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：

\(\rm{①}\)你认为上述实验设计\(\rm{(}\)填“能”或“不能”________达到实验目的，理由是________。

\(\rm{②Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________。

Ⅲ\(\rm{.(1)}\)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该燃料电池的负极的电极反应为________。

\(\rm{(2)}\)海底的煤经综合利用开发的副产物\(\rm{CO_{2}}\)能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)。某科学实验将\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{8 mol H_{2}}\)充入\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，测得\(\rm{H_{2}}\)的物质的量随时间变化如图实线所示。\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{d}\)括号内数据表示坐标。

\(\rm{①a}\)点正反应速率________\(\rm{(}\)填“大于、等于或小于”\(\rm{)a}\)点逆反应速率。

\(\rm{②}\)平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{③}\)能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是________\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)。

A.单位时间内消耗\(\rm{1molCO_{2}}\)，同时生成\(\rm{3molH_{2}}\)

B.混合气体的密度不随时间变化

C.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度不再随时间变化

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度相等

【加试题】钛白粉\(\rm{(}\)金红石晶型\(\rm{TiO_{2})}\)被广泛用于制造高级白色油漆\(\rm{.}\)工业上以钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制钛白粉的主要工艺如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{②}\)步所得滤渣的成分是________．

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{④}\)中需要控制条件以形成\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步的实验操作是________、过滤，从而获得副产品\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O.}\)

\(\rm{(4)}\)为测定操作\(\rm{③}\)所得滤液中\(\rm{TiO^{2+}}\)的浓度，取待测滤液\(\rm{10 mL}\) 用蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：\(\rm{3TiO^{2+}+Al+6H^{+}=3Ti^{3+}+Al^{3+}+3H_{2}O.}\)过滤后，取出滤液\(\rm{20.00mL(}\)加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)，向其中滴加\(\rm{2～3}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液作指示剂，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中\(\rm{Ti^{3+}}\)全部被氧化为\(\rm{Ti^{4+}}\)，消耗标准液\(\rm{30.00mL.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)下列操作会使所测\(\rm{TiO^{2+}}\)浓度偏高的是________．

A.在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

B.在配制标准液定容是俯视刻度线

C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

\(\rm{②}\)求得待测滤液中\(\rm{TiO^{2+}}\)的物质的量浓度是________．

\(\rm{(5)}\)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺\(\rm{—TiO_{2}}\)直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示．

写出阴极电极反应式________．

成都七中化学兴趣小组在实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用两个化学方程式表示该实验原理：

____________________；__________________________________

\(\rm{(2)}\)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

____________________；__________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：________。装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________

\(\rm{(4)}\)为保证\(\rm{D}\)中尽可能少出现杂质产物，在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去；

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________；

重铬酸钾是一种重要的化工原料，某科研小组采用如下方案由铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备重铬酸钾。

已知：\(\rm{①}\)铬铁矿在熔融、氧化过程中发生的主要反应：

\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+ Na_{2}CO_{3}+ NaNO_{3} \xrightarrow[]{高温} Na_{2}CrO_{4}+ Fe_{2}O_{3}+ CO_{2}↑+NaNO_{2}}\)

\(\rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3} \xrightarrow[]{高温} NaAlO_{2}+CO_{2}↑}\)

\(\rm{②2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}⇌ Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)有关物质的溶解度如图所示。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中反应物\(\rm{NaNO_{3}}\)的作用是_____________，熔融时所用的仪器为______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.瓷坩埚 \(\rm{B.}\)铁坩埚 \(\rm{C.}\)氧化铝坩埚

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)所得的滤渣\(\rm{l}\)中含量最多的金属元素是__________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)可用醋酸调节滤液\(\rm{1}\)的\(\rm{pH}\)至\(\rm{7～8}\)，可用 ___________\(\rm{(}\)填仪器或用品名称\(\rm{)}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)，写出步骤\(\rm{③}\)加醋酸生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的离子方程式_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)请设计从滤液\(\rm{2(}\)主要溶质为\(\rm{Na_{2}CrO_{4})}\)制取\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体的实验方案：__________________________________\(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有：\(\rm{KC1}\)固体、\(\rm{1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)硫酸溶液\(\rm{)}\)。