过氧化钙晶体\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    \(\rm{(1)}\)过氧化钙晶体可用下列方法制备：

\(\rm{CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O═══CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}Cl}\)

    \(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________；仪器\(\rm{X}\)的名称为_________。

    \(\rm{②}\)装置\(\rm{C}\)采用冰水浴控制温度在\(\rm{0℃}\)左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ\(\rm{.}\)该反应是放热反应，温度低有利于提高\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)产率；

    Ⅱ\(\rm{.}\)__________________________。

    \(\rm{③}\)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。检验晶体已洗涤干净的操作为________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)测定产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取\(\rm{a g}\)产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{b g KI}\)晶体，再滴入\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_________溶液。

    步骤三：逐滴加入浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作\(\rm{2}\)次，得出三次平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积为\(\rm{V mL}\)。产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的质量分数为_________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{[}\)已知：\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2-}=2{I}^{-}+{S}_{4}O_{6}^{2-} ]}\)

    \(\rm{(3)}\)钙在空气中燃烧生成氮化钙\(\rm{(Ca_{3}N_{2})}\)，同时可能会生成\(\rm{CaO_{2}}\)。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有\(\rm{CaO_{2}}\)：____________________________________________________________________________\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论\(\rm{)}\)。限用试剂：稀盐酸、\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

过氧化钙晶体\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

\(\rm{(1)}\)过氧化钙晶体可用下列方法制备：\(\rm{CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O═CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}Cl}\)

用如下装置制备过氧化钙晶体：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为__________________；仪器\(\rm{X}\)的名称为_________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{C}\)采用冰水浴将温度控制在\(\rm{0℃}\)左右，可能的原因主要有：

Ⅰ\(\rm{.}\)该反应是放热反应，温度低有利于提高\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)产率；

Ⅱ\(\rm{.}\)____________________________。

\(\rm{③}\)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。检验晶体已洗涤干净的操作为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)测定产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取\(\rm{a g}\)产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{KI}\)晶体\(\rm{b g}\)，再滴入\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_________溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作\(\rm{2}\)次，得出三次平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积为\(\rm{V mL}\)。

则产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的质量分数为_________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} )}\)

\(\rm{(3)}\)钙在空气中燃烧生成氮化钙\(\rm{(Ca_{3}N_{2})}\)，同时可能会生成\(\rm{CaO_{2}}\)。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有\(\rm{CaO_{2}}\)：____________________________________________________________________\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论\(\rm{)}\)。限用试剂：稀盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)。

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：

\(\rm{①}\)加热至\(\rm{50℃}\)，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；

\(\rm{②}\)通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；

\(\rm{③}\)反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭\(\rm{K}\)；

\(\rm{④}\)将液体\(\rm{(}\)含\(\rm{CuCl_{3}^{2-}}\)等\(\rm{)}\)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

\(\rm{⑤}\)氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+ Cu + 6Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{= CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(1)①}\)中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

\(\rm{(2)②}\)中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

\(\rm{(3)}\)瓶内红棕色气体消失的原因是________。

\(\rm{(4)④}\)中产生白色沉淀的离子方程式是________。

\(\rm{(5)④}\)所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

\(\rm{(6) ⑤}\)中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体\(\rm{CuOH}\)。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。