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            • 1． 下列叙述正确的是    ．
              A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤
              B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
              C．将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
              D．将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏
              E．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
              F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．
              难度：中等
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            • 2． 实验室进行以下实验：①石油分馏 ②制备乙烯 ③制备乙炔 ④制备溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制备乙酸乙酯．
              （1）不需要加热的有    ；
              （2）需要水浴加热的有    ．
              （3）需要温度计的有    ；其中温度计插入反应液的有    ．
              （4）需要加碎瓷片的有    ；
              （5）反应中必须加入浓硫酸的有    ．
              难度：中等
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            • 3． 某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
              Ⅰ：
              Ⅱ：
              （1）废Cu粉中含有的杂质是    ．
              （2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
              ①    ；③    ．
              （3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是    （可不必化简）．（4）已知25℃时：
              电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
              开始沉淀时的pH5.46.53.5
              完全沉淀时的pH6.49.64.0
              从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4•5H2O晶体，需要经过下列步骤：
              a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
              b、调节溶液的pH为    之间；
              c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4•5H2O．
              下列关于实验操作的叙述中，正确的是    （填字母）．
              A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
              B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
              C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
              D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
              难度：中等
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            • 4． 化学实验是化学学科学习、探究的基础．
              （1）下列描述错误的是    ．
              a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
              b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
              c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
              d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
              e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
              （2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
              ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
              ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
              ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
              据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：    
              在②中产生的自色沉淀是：    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列实验操作或叙述正确的是     （填序号）
              A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
              B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
              C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO 3溶液，看是否有淡黄色沉淀
              D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
              E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
              F．将乙烯分别通入酸性KMnO 4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．
              难度：中等
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            • 6． [探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）：
              实验步骤实验现象
              1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
              2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
              5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
              （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①    ，②    ，③    ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
              （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
              实验内容实验现象离子方程式
              1
              2
              3
              4
              5
              （4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：    ；
              （5）实验结论：    ；
              [探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
              的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
              效果的影响，设计如下对比实验：
              实验
              序号              		氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g•g-1
              170.9720滚动球磨3.9×104
              274.4520滚动球磨5.0×104
              374.4520振动球磨5.9×104
              4ω100振动球磨
              （注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
              （6）表中ω=    ；
              （7）从实验1、2可以得出的结论是：    是：    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列实验设计或操作合理的是    ．
              A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
              B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
              C．实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方
              D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
              E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
              F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
              G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验．
              难度：中等
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            • 8． 下列有关实验操作或判断不正确的是    （填序号，多选扣分）．
              A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
              B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
              C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
              D．100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L NaCl溶液
              E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
              F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
              G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴．的操作．
              难度：中等
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            • 9． 已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）．酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
              某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案．
              方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精．
              方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
              方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精．
              方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
              请对四种方案进行评价，回答下列问题：
              （1）最好的方案是    ，错误的方案是    ，错误的原因是    ．
              （2）其余方案的不足是    ．
              （3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有    ．
              （4）蒸馏操作中要注意的事项是    ．
              难度：中等
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            • 10． 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是    
              ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
              ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
              ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
              ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
              ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
              ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高．
              难度：较易
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