\(\rm{(1)}\)一定温度下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入固定体积的密闭容器中进行反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)若起始时向容器中充入\(\rm{10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{15mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时测得容器内\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1.5mol·L^{-1}}\)。\(\rm{10min}\) 内\(\rm{N_{2}}\) 表示的反应速率为__________；此时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为__________。

\(\rm{②}\)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有\(\rm{3}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H-H}\) 键断裂，有\(\rm{6molN-H}\)键形成

D.\(\rm{c(N_{2})}\)：\(\rm{c(H_{2})}\)：\(\rm{c(NH_{3})=1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

E.\(\rm{NH_{3\;}}\)的质量分数不再改变

\(\rm{(2)}\)探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ⅱ.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{ⅲ.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)  写出\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{②}\)  步骤\(\rm{ⅲ}\)中，试剂\(\rm{X}\)是______________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ⅱ}\)和\(\rm{ⅲ}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是：

\(\rm{ⅱ}\)中___________________________________________。

\(\rm{ⅲ}\)中___________________________________________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”时的硫酸浓度最好为            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)浓硫酸            \(\rm{B.20％}\)硫酸    

    \(\rm{C.50％}\)硫酸          \(\rm{D.80\%}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)“焙烧”过程中\(\rm{Cu_{2}Se}\)参与反应时，该反应的氧化产物是            。

\(\rm{(3)}\)“水吸收”所发生反应的化学方程式为                            。

蒸馏操作中控制的最佳温度是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.455℃}\)          \(\rm{B.462℃}\)        

    \(\rm{C.475℃}\)          \(\rm{D.515℃}\)

\(\rm{(5)}\)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是                         ，“浸渣”中含有的金属单质是                    。

\(\rm{(6)}\)若“浸出液”中，\(\rm{c(Ag^{+})=3.0×10^{-2}mol/L}\)，则溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)最大为                 \(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}SO_{4})=1.4×10^{-5}}\)，计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)一\(\rm{).}\)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法有：

A.加热升华

B.向溶液中通入足量的\(\rm{CO_{2}}\)气体

C.分别通入品红溶液中，观察现象

D.取样，加盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，观察现象

某同学利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为           ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为           ．

\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液出现的现象是             ，即可证明。

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液出现的现象是        ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有         溶液的洗气瓶。

欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂\(\rm{(}\)适量\(\rm{)}\)的化学式和有关离子方程式：

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)共热能产生\(\rm{Cl_{2}}\)，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色晶体，熔点\(\rm{37℃}\)，沸点\(\rm{280～285℃}\)。

【实验设计】

若结论成立，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________________，\(\rm{C}\)中的试剂是 ______________。

【实验过程】

【实验分析】

\(\rm{(1)}\)小组讨论一致认为现象\(\rm{i}\)中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ii}\)时发生了分歧，有同学认为：\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有\(\rm{FeCl_{3}}\)也会导致\(\rm{B}\)中溶液变蓝，反应的离子方程式是              。

小组同学通过下列实验证明现象\(\rm{ii}\)的黄色气体中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，将下列实验补充完整：

\(\rm{a.}\)只在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

\(\rm{b.}\)                                                 ，溶液变红。

\(\rm{(3)}\)为进一步确认黄色气体含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、\(\rm{KI}\)淀粉溶液后，\(\rm{KI}\)淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有\(\rm{Cl_{2}}\)。饱和氯化钠溶液的主要作用是                       。

\(\rm{(4)A}\)中固体充分加热后得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，若物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，则\(\rm{A}\)中总反应的化学方程式是             。从混合物中分离出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的方法是：        。

【安全预案】在实验过程中，若试管\(\rm{B}\)中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是  ____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)移去酒精灯\(\rm{b.}\)取下\(\rm{B}\)中盛有溶液的试管\(\rm{c.}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间的导管从乳胶管中取出

某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)。现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：

方案一：重量法测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀\(\rm{AgCl}\)的质量。

方案二：重量法测定样品中\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)的质量分数：在样品中加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)沉淀后称量沉淀\(\rm{BaCO_{3}}\)的质量。

方案三：用稀酸将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)，再用吸收剂吸收\(\rm{CO_{2}}\)，通过测定吸收剂的增量求算纯度。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)方案一中应选用         进行酸化。方案一、二均需经过\(\rm{①}\)取样并称量；\(\rm{②}\)滴加试液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)        ；\(\rm{⑤}\)        ；\(\rm{⑥}\)称量至质量恒定。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________________________________________________________；

\(\rm{②}\)从装置\(\rm{A}\)左侧导管处通空气的目的是______________________________________；

为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进\(\rm{?}\)                                 。

\(\rm{(3)}\)有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)至完全转换为\(\rm{NaCl}\)的方法测定纯度。你认为该方法需要知道或测定的数据除了样品质量\(\rm{m g}\)，还需要                          、          

                  \(\rm{(}\)请同时用字母表示，并注明其合理单位\(\rm{)}\)。请用以上数据计算样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数         。