某课外小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原黄色的\(\rm{WO_{3}}\)粉末测定\(\rm{W}\)的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器中装入的试剂：\(\rm{B}\)_________ 、\(\rm{C}\)________、\(\rm{D}\)___________；

\(\rm{(2)}\)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________；

\(\rm{(3)}\)“加热反应管\(\rm{E}\)”和“从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________；

\(\rm{(4)}\)反应过程中\(\rm{G}\)管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ ；  

\(\rm{(5)}\)从实验中测得了下列数据：\(\rm{①}\)空\(\rm{E}\)管的质量\(\rm{a}\)  \(\rm{②E}\)管和\(\rm{WO_{3}}\)的总质量\(\rm{b}\)  \(\rm{③}\)反应后\(\rm{E}\)管和\(\rm{W}\)粉的总质量\(\rm{c(}\)冷却到室温称量\(\rm{) ④}\)反应前\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{d}\)  \(\rm{⑤}\)反应后\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{e}\)由以上数据可以列出计算\(\rm{W}\)的相对原子质量的计算式\(\rm{(}\)除\(\rm{W}\)外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知\(\rm{)}\)： 计算式为：\(\rm{A}\)\(\rm{{\,\!}_{r}}\)\(\rm{(W)=}\)_____________________。

浓\(\rm{H2SO4}\)与木炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

\(\rm{(1)}\)请用\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)等标号，写出整套装置的连接顺序：                         ；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式：                                           

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是                      ，装置\(\rm{B}\)的作用是           ，\(\rm{E}\)中盛放的试剂是____________，作用是___________________

无水\(\rm{AlCl_{3}}\)是一种重要的有机合成催化剂，该物质在\(\rm{183℃}\)时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是            。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)粉末     \(\rm{b.}\)点燃\(\rm{A}\)中酒精灯     \(\rm{c.}\)加入浓盐酸    \(\rm{d.}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G}\)装置中发生反应的化学方程式：                                                  。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的试剂分别是                         、            。

\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                     。

\(\rm{(5)}\)制备过程中随着盐酸的浓度下降，制取氯气的反应会停止。为测定残余液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度，某同学量取残余液\(\rm{10.00mL}\)，加水稀释到\(\rm{250.00mL}\)。再向该溶液中逐滴加入\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，至沉淀不再产生为止，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{30.00mL}\)。则该残余液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为     。

现有含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的相互分离。实验流程可用下图表示：

\(\rm{(1)}\)写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂\(\rm{X}\)：_____________，沉淀\(\rm{B}\)：__________________。

\(\rm{(2)}\)实验流程中加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的目的是 _______________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验方案得到的溶液\(\rm{3}\)中肯定含有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液\(\rm{3}\)中加入适量的_________________________。

实验室用如图装置制备\(\rm{1-}\)溴丁烷\(\rm{(}\)加热与夹持仪器已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知有关物质的性质如下表：

\(\rm{(2)}\)发生的主反应为：\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4} \xrightarrow[]{\triangle } HBr+NaHS0_{4}}\)。

\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBr \xrightarrow[]{\triangle } CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)实验操作流程如下所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中往烧瓶中加\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的硫酸溶液，目的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________

A.加水作反应的催化剂

B.降低硫酸浓度，以减少溴元素被氧化为\(\rm{Br_{2}}\)

C.降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应的发生

\(\rm{(2)}\)回流装置\(\rm{C}\)中漏斗一半扣在水面下，一半露在水面上的原因是________

\(\rm{(3)}\)制备装置中，冷凝水由________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)口通入。

\(\rm{(4)}\)蒸馏一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确措施是________。

\(\rm{(5)}\)在洗涤操作\(\rm{①②③}\)步，需在分液漏斗中完成，以下操作中，不正确的是________。

A.往粗产品中加入洗涤剂，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

\(\rm{(6)}\)在洗涤操作\(\rm{①②③}\)步，判断有机层和水层的简便的方法是________。

\(\rm{(7)}\)制得的\(\rm{l-}\)溴丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂质，要加入试剂\(\rm{x}\)溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂\(\rm{x}\)的是________。

A.水

B.\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{KI}\)溶液

D.饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(8)}\)用蒸馏法进一步提纯\(\rm{1-}\)溴丁烷，实验中要迅速升高温度至________\(\rm{℃}\)收集所得馏分。

\(\rm{(9)}\)本实验中正溴丁烷的产率为________。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在酸性溶液中不能稳定存在。

\(\rm{(1)}\)某研究小组设计了制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)装置和部分操作步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：如图连接好装置后，____________，将\(\rm{D}\)中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)气密性。

步骤\(\rm{2}\)：加入药品，打开\(\rm{K_{1}}\)、关闭\(\rm{K_{2}}\)，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。装置\(\rm{B}\)中的药品可选用下列物质中的(    )。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{B.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4\;\;\;\;}}\)C.酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

步骤\(\rm{3}\)：\(\rm{C}\)中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时，打开\(\rm{K_{2}}\)，关闭\(\rm{K_{1}}\)即停止\(\rm{C}\)中的反应，停止加热。“当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时即停止\(\rm{C}\)中的反应”的原因是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

步骤\(\rm{4}\)：过滤\(\rm{C}\)中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

\(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(3)}\)常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液测定废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度，步骤如下：取废水\(\rm{25.00mL}\)，控制适当的酸度加入足量\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，得\(\rm{BaCrO_{4}}\)沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)全部转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)；再加过量\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后得混合溶液\(\rm{VmL}\)，将其分成\(\rm{4}\)等份，加入淀粉溶液作指示剂，用\(\rm{0.0010 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

\(\rm{①Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} = 2Cr^{3+} + 3I_{2} + 7H_{2}O}\)；\(\rm{②I_{2} + 2S_{2}O_{3}^{2-} = 2I^{-} + S_{4}O_{6}^{4-}}\)。

则判断达到滴定终点的现象是_______________________。

废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的物质的量浓度为______________。

简要回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)浓硝酸贮存于棕色试剂瓶，原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)墨鱼骨粉\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaCO_{3})}\)作为治疗胃酸\(\rm{(}\)含盐酸\(\rm{)}\)过多的药剂，原因是                                                                     。

\(\rm{(3)}\)倡导低碳生活，共筑生态环境。请你提出一种“低碳生活“的举施：                                              。