1.
铬及其化合物在工业上有着广泛的用途,但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水.
I.处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法,该方法的工艺流程如下:
(l)上述流程的步骤①中存在如下平衡:2CrO
42-(黄色)+2H
+-Cr
20
72一(橙色)+H
20.若平衡体系的pH=0时,溶液的颜色为
色.
(2)第②步反应的离子方程式为
,步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr
3+沉淀完全,请通过计算判断当pH>6时,溶液中Cr
3+是否沉淀完全:
.(简要写出计算过程.已知常温下,Cr( OH)3的溶度积K
sp=6.0×10
一31,且当溶液中离子浓度小于10
-5mol•L
-l时可视作该离子不存在.)
(3)以石墨为电极电解Na
2CrO
4溶液制取Na
2Cr
20
7,电解装置如1图所示.直流电源M极的电极名称是
,和N相连的一极的电极反应式为
Ⅱ.Cr0
3俗称铬酸酐,常用于制备铬的化合物.Cr0
3具有强氧化性,热稳定性较差.
(4)Cr0
3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火.在硫酸酸化时Cr
20
3可将乙醇氧化成乙
酸,而Cr0
3被还原成绿色的硫酸铬[Cr
2(S0
4)
3].则该反应的化学方程式为
.
(5)Cr0
3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图2所示.请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式
.