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          共50条信息

            • 1．

              下图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为___________________\(\rm{(}\)填“溶解”、“过滤”或“蒸发”\(\rm{)}\)该步骤用到的玻璃仪器有：

              烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成\(\rm{0.05L}\)含\(\rm{NaCl 0.05mol}\) 的食盐水，其浓度为___________；实验室常用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液来检验\(\rm{Cl^{-}}\)的存在，写出其离子方程式__________________________。

              难度：较易
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            • 2． 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ．
              难度：中等
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            • 3．

              \(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：

                  
                    图\(\rm{1}\)                                  图 \(\rm{2}\)

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见下图\(\rm{1}\)。化肥\(\rm{X}\)的化学式为________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

              \(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式________。

              \(\rm{(}\)\(\rm{4}\)\(\rm{)}\) 为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250mL}\)，从中取\(\rm{25.00mL}\)用\(\rm{0.1000mol}\)\(\rm{·}\)\(\rm{L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00mL}\)标准溶液\(\rm{(}\)\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{I_{2}═══2NaI}\)\(\rm{+}\)\(\rm{Na_{2}S_{4}O_{6}}\)\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为__________________。

              \(\rm{②}\)该样品的纯度为________。

              难度：中等
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            • 4．

              \(\rm{(1)}\)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

              \(\rm{①}\)下列化合物中，能发生酯化反应的是________。

              \(\rm{a. CH_{3}CHO b. HCOOCH_{3}}\)  \(\rm{c. CH_{3}OH}\)

              \(\rm{②}\)能鉴别两种物质的试剂是________。

              \(\rm{a.}\) 饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液  \(\rm{b.}\) 金属钠  \(\rm{c. FeCl_{3}}\)溶液

              \(\rm{(2)}\)邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，结构简式为。

              \(\rm{①}\)水杨酸的核磁共振氢谱图\(\rm{(^{1}H}\)核磁共振谱图\(\rm{)}\)中显示________组峰。

              \(\rm{②1 mol}\)水杨酸最多能与________\(\rm{ mol NaOH}\)发生反应。

              \(\rm{③}\)水杨酸有多种同分异构体，其中一种能使\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，则该同分异构体的结构简式为________________。

              \(\rm{(3)}\)甲苯和溴乙烷的混合物可通过如下流程进行分离。

              请回答下列问题：

              \(\rm{①X}\)的结构简式为________。

              \(\rm{②}\)操作\(\rm{①}\)________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)用分液方法，理由是________。

              \(\rm{③}\)写出向甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂\(\rm{A}\)时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

              \(\rm{④}\)如果\(\rm{Y}\)为乙烯，则试剂\(\rm{B}\)为________________，“一定条件”是指________________。

              难度：中等
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            • 5． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
              常见高铁酸钾的制备方法如下：
              制备方法具体内容
              干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
              湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
              电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
              （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．
              （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

              ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为    ．
              ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是    ．
              ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用    方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，    ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用    洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
              ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是    ．
              （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为    ；其中可循环使用的物质的电子式是    ．

              （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 6． 锰是重要的过渡元素．
              （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=    ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是    ．

              （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
              常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
              Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
              开始沉淀时pH8.36.32.74.7
              完全沉淀时pH10.08.43.76.7
              ①滤渣Ⅱ的成分是    ，滤液I中反应的离子方程式为    ，
              为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为    ．
              ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为    ，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为    ．
              （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为     NA．
              难度：中等
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            • 7． 硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO4•7H2O．

              （1）步骤Ⅰ的操作是    ，滤渣A的主要成分是    （填化学式）．
              （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是    ．
              （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为    ．
              （4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是    （填离子符号）．
              （5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是    ．
              （6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．

              680℃时所得固体的化学式为    （填字母序号）．
              a．ZnO　b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．
              难度：中等
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            • 8． 简要回答下列问题．
              （1）为什么吃米饭的时候，多加咀嚼会有甜味？    ．
              （2）盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？    ．
              （3）从“保护环境就是保护人类自身“的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施．    ．
              难度：较难
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            • 9．
              实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放\(\rm{NaOH}\)溶液的原因是：\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              用\(\rm{18mol/L}\)硫酸配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{1.0mol/L}\)硫酸\(\rm{.}\)若实验仪器有：\(\rm{A.100mL}\)量筒、\(\rm{B.}\)托盘天平、\(\rm{C.}\)玻璃棒、\(\rm{D.50mL}\)容量瓶、\(\rm{E.10mL}\)量筒、\(\rm{F.}\)胶头滴管、\(\rm{G.50mL}\)烧杯、\(\rm{H.100mL}\)容量瓶\(\rm{.}\)实验时选用仪器的先后顺序是 ______ \(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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