元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
Ⅰ、自\(\rm{18}\)世纪以来，科学家们不断探索\(\rm{.}\)从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系\(\rm{.}\)下面列出了几位杰出科学家的研究工作．

序号	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了\(\rm{5}\)组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是 ______ \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)．
Ⅱ、\(\rm{1869}\)年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．

			\(\rm{Ni=Co=59}\)
\(\rm{H=1}\)			\(\rm{Cu=63.4}\)	\(\rm{Ag=108}\)	\(\rm{Hg=200}\)
	\(\rm{Be=9.4}\)	\(\rm{Mg=24}\)	\(\rm{Zn=65.2}\)	\(\rm{Cd=112}\)
	\(\rm{B=11}\)	\(\rm{Al=27.4}\)	？\(\rm{=68}\)	\(\rm{Ur=116}\)	\(\rm{Au=198}\)？
	\(\rm{C=12}\)	\(\rm{Si=28}\)	？\(\rm{=70}\)	\(\rm{Sn=118}\)
	\(\rm{N=14}\)	\(\rm{P=31}\)	\(\rm{As=75}\)	\(\rm{Sb=122}\)	\(\rm{Bi=210}\)？
	\(\rm{O=16}\)	\(\rm{S=32}\)	\(\rm{Se=79.4}\)	\(\rm{Te=128}\)？
	\(\rm{F=19}\)	\(\rm{Cl=35.5}\)	\(\rm{Br=80}\)	\(\rm{I=127}\)
\(\rm{Li=7}\)	\(\rm{Na=23}\)	\(\rm{K=39}\)	\(\rm{Rb=85.4}\)	\(\rm{Cs=133}\)	\(\rm{Tl=204}\)
		\(\rm{Ca=40}\)			\(\rm{Pb=207}\)

\(\rm{(1)}\)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 ______ \(\rm{(}\)填“横行”或“纵列”\(\rm{)}\)元素性质相似\(\rm{.}\)结合表中信息，猜想第\(\rm{4}\)列方框中“？\(\rm{=70}\)”的问号表达的含义是 ______ ，第\(\rm{5}\)列方框中“\(\rm{Te=128}\)？”的问号表达的含义是 ______ ．
\(\rm{(2)20}\)世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满\(\rm{.}\)而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数\(\rm{(}\)核电荷数\(\rm{)}\)递增呈现周期性变化\(\rm{.}\)其本质原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C.随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)原子核外各层电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)，\(\rm{Y}\)原子和\(\rm{Z}\)原子的外电子数之和为\(\rm{20}\)，\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)是同周期相邻元素，\(\rm{Y}\)的氧化物和\(\rm{R}\)的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的最高价氧化物的电子式为 ______ ，元素\(\rm{Z}\)的离子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质铜和元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{W}\)位于周期表的第 ______ 族，其非金属性比元素\(\rm{R}\)弱，用原子结构的知识解释原因 ______ ．
\(\rm{(4)R}\)的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用\(\rm{Y}\)的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)Y}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{ZY}\)，被大量用于制造电子元件\(\rm{.}\)工业上用\(\rm{Z}\)的氧化物、\(\rm{X}\)单质和\(\rm{Y}\)单质在高温下制备\(\rm{ZY}\)，其中\(\rm{Z}\)的氧化物和\(\rm{X}\)单质的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则该反应的化学方程式为 ______ ．

开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{.}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{.}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO(OH)+MH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Ni(OH)_{2}+M}\)
\(\rm{①}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH).}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．

元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
\(\rm{(1)}\)自\(\rm{18}\)世纪以来，科学家们不断探索元素之谜\(\rm{.}\)通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系\(\rm{.}\)下面列出了几位杰出科学家的研究工作．

序号	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立 近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了\(\rm{5}\)组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为 各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是 ______ \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)1869}\)年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{①}\)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 ______ \(\rm{(}\)填“横行”或“纵列”\(\rm{)}\)元素性质相似\(\rm{.}\)结合表中信息，猜想第\(\rm{4}\)列方框中“？\(\rm{=70}\)”的问号表达的含义是 ______ ，第\(\rm{5}\)列方框中“\(\rm{Te=128}\)？”的问号表达的含义是 ______ ．
\(\rm{②}\)到\(\rm{20}\)世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满\(\rm{.}\)而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数\(\rm{(}\)核电荷数\(\rm{)}\)递增呈现周期性变化\(\rm{.}\)其本质原因是
______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C.随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
\(\rm{(3)}\)在现有的元素周期表中有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)七种短周期元素\(\rm{.X}\)与\(\rm{Y}\)处于同一周期，\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应\(\rm{.Z}\)的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为\(\rm{35.5.}\)其余信息如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)上述七种元素中，处于第二周期的有 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{X}\)在周期表中的位置是 ______ ．
\(\rm{②E}\)的原子结构示意图为 ______ ，写出\(\rm{Z}\)元素气态氢化物的电子式： ______ ．
\(\rm{③B}\)单质与\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为 ______ ；\(\rm{Y}\)单质与\(\rm{X}\)的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{④B}\)和\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 ______ 、 ______ ，二者酸性前者 ______ \(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)后者，原因是\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： ______ ．

聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等\(\rm{.}\)原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气\(\rm{(COCl_{2})}\)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)缩合聚合而成．
\(\rm{a.}\)二卤代物\(\rm{b.}\)二酚类\(\rm{c.}\)二醛类\(\rm{d.}\)二烯类．

工业上制备丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHC≡N)}\)的绿色工艺有乙炔法．
乙炔法：\(\rm{H-C≡C-H+HCN \xrightarrow[80-90℃]{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}CH_{2}=CHCN}\)
\(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)：
\(\rm{a.NH_{4}^{+}}\)空间构型呈正四面体
\(\rm{b.CH_{2}=CHCN}\)分子中只有碳、氢原子位于同一平面
\(\rm{c.C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{HCN}\)分子中所有原子均位于同一直线
\(\rm{d.NH_{3}}\)极易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，主要是因为它们都是极性分子
\(\rm{(2)}\)与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的阳离子为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)1mol}\)丙烯腈分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物\(\rm{H[CuCl_{2}]}\)生成\(\rm{.}\)该反应的化学方程式为 ______ ．