含\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

\(\rm{N}\)在元素周期表中的位置：_____________________________。

元素\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)最简单气态氢化物的稳定性强弱比较： ____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{i}\)通入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的顺序是________________________________。

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{ii}\)有利于析出更多\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl(s)}\)的原因是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)制碱副产品\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)可用于生产\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{HCl.}\)但直接加热分解\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率很低，原因是______________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。而采用在\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氛围中，将\(\rm{MgO}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)混合加热至\(\rm{300 ℃}\)，可获得高产率的\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)电镀工业中含\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的废水在排放前的处理过程如下：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)具有的性质是________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)可将\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)转化为无害物质，其离子方程式为________________________________________________________________________。

本题为选做题，包括\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两题。选学\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\)模块的考生答\(\rm{A}\)题，选学\(\rm{《}\)有机化学基础\(\rm{》}\)模块的考生答\(\rm{B}\)题。每位考生只可选做\(\rm{1}\)题。若两题都作答，则以\(\rm{A}\)题计分。

A.\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\) 化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

\(\rm{⑴}\)材料是人类社会发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\) 高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 黏土　　　　　     　\(\rm{b.}\) 石灰石　　　　  　 　\(\rm{c.}\) 焦炭

\(\rm{②}\) 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是            结构。\(\rm{(}\)选填“线型”或“体型”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 金属材料             \(\rm{b.}\) 无机非金属材料       \(\rm{c.}\) 复合材料

\(\rm{④}\) 为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是            \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 表面镀锌            \(\rm{b.}\) 表面刷油漆           \(\rm{c.}\) 确保潮湿环境

\(\rm{⑵}\)营养均衡是人体健康的保证。

紫薯中含有丰富的蛋白质、纤维素、淀粉、多种氨基酸、维生素和磷、铁等\(\rm{10}\)多种天然矿物质元素。其中铁和硒含量丰富。

\(\rm{①}\) 维生素\(\rm{A}\)属于             \(\rm{(}\)填：“脂溶性”或“水溶性”\(\rm{)}\)维生素。

\(\rm{②}\) 下列属于人体中微量元素的是              \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)铁                           \(\rm{b.}\)磷                   \(\rm{c.}\)硒

\(\rm{③}\) 蛋白质水解最终产物是             。甲醛可使蛋白质发生               。

\(\rm{④}\) 氨基酸可重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要。其中蛋氨酸等\(\rm{8}\)种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为              。

\(\rm{⑶}\)洁净安全的生存环境更是健康的保障。

\(\rm{①}\) 在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少         型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)可用于制造建筑材料。

\(\rm{②}\) 漂白粉可用于饮用水杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为             。

\(\rm{③}\) 向冶铜工厂预处理过的污泥渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu)}\)中加入氨水后，并持续通入空气生成\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}(OH)_{2}}\)，写出相关反应的化学方程式：            

B.有机化学基础

\(\rm{⑴}\) 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

\(\rm{⑵}\) 四苯基乙烯\(\rm{(TFE)}\)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是\(\rm{TFE}\)的两条合成路线\(\rm{(}\)部分试剂及反应条件省略\(\rm{)}\)

\(\rm{① A}\)的名称是          ；\(\rm{B}\)中官能团的名称是              ，\(\rm{D}\)中官能团的名称是                ；

\(\rm{② B→C}\)的反应类型为           ； \(\rm{E→F}\)的化学方程式是             。

\(\rm{③ W}\)是\(\rm{D}\)的同分异构体，具有下列结构特征：\(\rm{ⅰ.}\)属于萘\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的一元取代物；\(\rm{ⅱ.}\)存在羟甲基\(\rm{(-CH_{2}OH)}\)。写出\(\rm{W}\)所有可能的结构简式：               。

\(\rm{(1)1807}\)年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。他设想用电解的方法从\(\rm{KOH}\)、\(\rm{NaOH}\)中分离出\(\rm{K}\)和\(\rm{Na}\)。最初，戴维用饱和\(\rm{KOH}\)溶液进行电解，不料还是得到\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在______的条件下电解熔融的\(\rm{KOH}\)继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

\(\rm{(2)}\)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是\(\rm{37}\)号元素，质量数是\(\rm{85}\)。根据材料回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.}\)铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ\(\rm{.}\)关于铷的下列说法中正确的是__________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)与水反应比钠更剧烈\(\rm{②Rb_{2}O}\)在空气中易吸收水和二氧化碳\(\rm{③Rb_{2}O_{2}}\)与水能剧烈反应并释放出\(\rm{O_{2}④}\)它是极强的还原剂\(\rm{⑤RbOH}\)的碱性比同浓度的\(\rm{NaOH}\)弱

Ⅲ\(\rm{.}\)现有铷和另一种碱金属形成的合金\(\rm{5 g}\)，与足量水反应时生成标准状况下的气体\(\rm{2.24 L}\)，则另一碱金属可能是______________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为\(\rm{2NaCl+2H_{2}O \overset{通电}{=} 2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，利用电解所得气体制\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{1 000 t}\)，最少需要消耗食盐________\(\rm{t}\)。

写出\(\rm{②④}\)的化学反应方程式_________________。

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为\(\rm{HOCH_{2}SO_{3}Na}\)，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

A.皂化反应                             \(\rm{B.}\)聚合反应

C.与金属钠反应                     \(\rm{D.}\)氧化反应

\(\rm{2010}\)年\(\rm{4}\)月\(\rm{14}\)日\(\rm{7}\)时\(\rm{49}\)分在青海省玉树地区发生\(\rm{7.1}\)级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)漂白液的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________________；

\(\rm{(2)}\)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入\(\rm{3～5}\)滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.}\)还原性             \(\rm{B.}\)碱性           \(\rm{C.}\)强氧化性           \(\rm{D.}\)酸性

\(\rm{(3)}\)工业上用氯气通入石灰乳\(\rm{［Ca(OH)_{2}］}\)制取漂白粉的化学方程式：___________________________。

\(\rm{(4)}\)已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的\(\rm{SO_{2}}\)通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}\)。你认为该同学的说法是否正确？____________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，请说明理由_______________________________________。

\(\rm{(5)}\)二氧化氯是世卫组织确认的\(\rm{A}\)级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：\(\rm{2NaClO_{3} +4HCl =2ClO_{2}↑+ Cl_{2}↑+ 2NaCl + 2H_{2}O}\)，当转移\(\rm{0.6mol}\)电子时，参加反应的还原剂的物质的量为_________。

“温室效应”是全球关注的环境问题之一，\(\rm{CO_{2}}\)是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理\(\rm{CO_{2}}\)是解决温室效应的有效途径。

    \(\rm{(1)}\)下列措施中，有利于降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)浓度的有___________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)减少化石燃料的使用

    \(\rm{b.}\)植树造林，增大植被面积

    \(\rm{c.}\)采用节能技术

    \(\rm{d.}\)利用太阳能、风能

    \(\rm{(2)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)转化成有机物可有效实现碳循环，\(\rm{CO_{2}}\)转化成有机物的例子很多，如：

    \(\rm{a}\)．\(\rm{6C{O}_{2}+6{H}_{2}O \xrightarrow[]{光}{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}+6{O}_{2} }\)

    \(\rm{b}\)．\(\rm{C{O}_{2}+3{H}_{2} \xrightarrow[∆]{催化剂}C{H}_{3}OH+{H}_{2}O }\)

    \(\rm{c}\)．\(\rm{C{O}_{2}+C{H}_{4} \xrightarrow[∆]{催化剂}C{H}_{3}COOH }\)

    \(\rm{d}\)．\(\rm{2C{O}_{2}+6{H}_{2} \xrightarrow[∆]{催化剂}C{H}_{2}=C{H}_{2}+4{H}_{2}O }\)

    以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。