工业烧碱中常含有少量\(\rm{NaCl}\)。为测定烧碱中\(\rm{NaOH}\)的质量分数，称取\(\rm{1.6g}\)样品与\(\rm{19.00mL}\)、\(\rm{2.0mol·L^{-1}}\)盐酸恰好反应。

\(\rm{(1)}\)求所消耗盐酸中\(\rm{HCl}\)的物质的量

\(\rm{(2)}\)求工业烧碱中\(\rm{NaOH}\)的质量分数

在同温、同压下，对于具有相同氧原子个数的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，求其下列各项比值：

\(\rm{(1)}\)物质的量之比：___________

\(\rm{(2)}\)体积之比：______________

\(\rm{(3)}\)分子数之比：____________

\(\rm{(4)}\)密度之比：______________

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________  

某有机物\(\rm{A}\)的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是\(\rm{30}\)，取 \(\rm{6.0 g}\)有机物\(\rm{A}\)完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加\(\rm{3.6 g}\)，过氧化钠质量增加\(\rm{5.6g(}\)假定气体全部吸收\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)试通过计算推断该有机物\(\rm{A}\)的分子式；

\(\rm{(2)}\)该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。请写出满足此条件的物质的结构简式_______。

请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的分子个数比为\(\rm{1:1}\) 时，原子总数之比为______，质量之比为______。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{m g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\) ，则：该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液\(\rm{(}\)全部溶解且不考虑反应\(\rm{)}\)，其溶液的物质的量浓度为____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)用等体积的\(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\) 溶液，可使相同体积的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\) 、\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2}ˉ}\)完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

\(\rm{(4)}\)三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以\(\rm{UO_{2}^{2+}}\)和\(\rm{U_{2}O_{7}^{2-}}\)形式存在，按要求写出\(\rm{UO_{3}}\)与强酸、强碱反应的离子方程式__________________________________；_______________________________________________________________。

某含氧有机物\(\rm{A}\)可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为\(\rm{88.0}\)，其中碳元素的质量分数为\(\rm{68.2\%}\)，氢元素的质量分数为\(\rm{13.6\%}\)，\(\rm{A}\)不可与金属钠反应产生氢气，经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有\(\rm{4}\)个甲基。

\(\rm{(1)}\)求 \(\rm{A}\)的分子式\(\rm{(}\)写出必要的计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出符合条件的\(\rm{A}\)的结构简式

\(\rm{(3)}\)分析\(\rm{A}\)的同分异构体中可与金属钠反应产生氢气的数目

氯气是一种黄绿色气体。\(\rm{1974}\)年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)和浓盐酸混合加热能制取氯气：\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2}+4HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2H_{2}O}\)；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：\(\rm{2KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}+16HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)═2M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+5C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2KC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{+8H_{2}O}\)；
\(\rm{(1)}\)若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ______________。
\(\rm{(2)}\)现将\(\rm{29}\) \(\rm{g}\)纯度为\(\rm{60\%}\)的软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)与足量的浓盐酸充分反应\(\rm{(}\)杂质不参加反  应\(\rm{)}\)，把反应后所得溶液稀释到\(\rm{200}\) \(\rm{m}\)L.计算：
    \(\rm{①}\)生成的\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积．
    \(\rm{②}\)稀释后溶液中\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量浓度．

\(\rm{(4)}\)完成下列方程式

 \(\rm{①}\)漂白粉漂白原理                                 

\(\rm{②}\)用食醋洗壶中的水垢                            。

某核素\(\rm{{\,\!}^{A}_{Z}}\)\(\rm{X}\)中质子数等于中子数，其气态氢化物为\(\rm{H_{2}X}\)，其最高价氧化物中\(\rm{X}\)质量分数为\(\rm{40\%}\)，通过计算回答：

\(\rm{(1)X}\)是什么元素？

\(\rm{(2)6.8gH_{2}X}\)气态在标准状况下的体积是多少？