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            • 1． 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
              现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．计算：
              （1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为    ；
              （2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于    ；
              （3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．
              剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围
              只有铜
              有铁和铜（用含m的代数式表示）
              （4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为     mol•L-1．
              难度：中等
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            • 2． 在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封．
              （1）向容器中通入O2的体积x在    数值范围内才能保持容器内的压强不变．
              （2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O2    mL．
              （3）若向容器中通入O2 40mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为    mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2⇌N2O4的反应）
              难度：中等
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            • 3． 现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3还原产物只得到NO．
              （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）．
              组序
                  成分                        		①②③④⑤⑥
              残留固体成分
              溶液中的金属离子
              （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a，x表示）    ．
              （3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mlNO气体．求a和b的值    ．
              难度：较难
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