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            • 1． 如表为元素周期表的一部分．
              碳氮Y 
              X 硫Z
              回答下列问题：
              （1）Z元素在周期表中的位置为    ．
              （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）    ．
              （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    ．
              a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
              b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
              c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
              （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：    ．
              （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为    ．Q与水反应的化学方程式为    ．
              （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为    ，生成硫酸铜物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•宁夏一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
              （1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
              （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
              （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型    ．
              （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为    ．
              （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为    ，晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度    （g•cm-3）．
              难度：较难
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            • 3． 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

              （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是    ，由此可知草酸晶体分解的产物中有    ．装置B的主要作用是    ．
              （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

              ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、    ．装置H反应管中盛有的物质是    ．
              ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是    ．
              （3）①设计实验证明：
              ①草酸的酸性比碳酸的强    ．
              ②草酸为二元酸    ．
              难度：中等
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            • 4． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①    周期、第②    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③    （填“强”或“弱”）．
              （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④    ．
              （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥    ，阴极上观察到得现象是⑦    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧    ，这样做的主要缺点是⑨    ．
              （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩    ．
              难度：中等
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            • 5． 立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

              回答下列问题：
              （1）C的结构简式为    ，E的结构简式为    ．
              （2）③的反应类型为    ，⑤的反应类型为    ．
              （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

              反应I的试剂与条件为    ，反应2的化学方程式为    ，反应3可用的试剂为    ．
              （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是    ．（填化合物代号）
              （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有    个峰．
              （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有    种．
              难度：较难
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