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            • 1． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（  ）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              A1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
              B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
              C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
              DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（  ）
              A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
              B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
              C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
              D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
              难度：中等
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            • 3． 如表为元素周期表的一部分．
              碳氮Y 
              X 硫Z
              回答下列问题：
              （1）Z元素在周期表中的位置为    ．
              （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）    ．
              （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    ．
              a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
              b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
              c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
              （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：    ．
              （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为    ．Q与水反应的化学方程式为    ．
              （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为    ，生成硫酸铜物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 4． 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
              B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
              C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
              D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
              难度：较难
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            • 5． NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
              A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
              B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
              C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
              D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
              难度：较易
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            • 6． 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
              选项实验现象结论
              A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
              B．将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
              C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
              D．将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． （2016•宁夏一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
              （1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
              （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
              （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型    ．
              （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为    ．
              （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为    ，晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度    （g•cm-3）．
              难度：较难
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            • 8． 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
              A．正极反应中有CO2生成
              B．微生物促进了反应中电子的转移
              C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
              D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
              难度：中等
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            • 9． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①    周期、第②    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③    （填“强”或“弱”）．
              （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④    ．
              （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥    ，阴极上观察到得现象是⑦    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧    ，这样做的主要缺点是⑨    ．
              （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩    ．
              难度：中等
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            • 10． 立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

              回答下列问题：
              （1）C的结构简式为    ，E的结构简式为    ．
              （2）③的反应类型为    ，⑤的反应类型为    ．
              （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

              反应I的试剂与条件为    ，反应2的化学方程式为    ，反应3可用的试剂为    ．
              （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是    ．（填化合物代号）
              （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有    个峰．
              （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有    种．
              难度：较难
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