1．
实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理．实验装置图和实验步骤如下：
①按如图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量Fe
2O
3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为
______
，该反应的化学方程式为
______
．
（2）实验步骤③“某项操作”是指
______
．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为
______
．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通过查资料获取如下信息：
I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe
3O
4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：
______
．
（5）已知FeO、Fe
2O
3、Fe
3O
4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：
| 加热方式 |
产物元素组成 |
各元素的质量分数% |
| Fe |
O |
| 酒精灯 |
Fe和O |
74.50 |
25.50 |
| 带网罩酒精灯 |
Fe和O |
76.48 |
23.52 |
| 酒精喷灯 |
Fe |
100.00 |
0.00 |
分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有
______
种可能．
（6）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe
3O
4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe
3O
4和Fe的质量比为
______
：1．（要求保留整数）．