4．
氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ\(\rm{.}\)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \;\;\triangle \;\;}{\;}2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该实验中\(\rm{A}\)部分的装置是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已被氧化\(\rm{(}\)简述实验步骤\(\rm{)}\)：______ 。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______。
\(\rm{(4)}\)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 ______。
\(\rm{(5)}\)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉\(\rm{2.0g}\)，研磨后溶解，配制成\(\rm{250mL}\)溶液，取出\(\rm{25mL}\)加入到锥形瓶中，再加入过量的\(\rm{KI}\)溶液和过量的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，静置\(\rm{.}\)待完全反应后，用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.0mL.}\)则该漂白粉中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量分数为 ______。