知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃，X固体可以是 ______
A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是 ______ ．
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ______ ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中 ______ 点时喷泉最剧烈．
（4）从三颈瓶中用 ______ （填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH₃•H₂O电离平衡常数K_b近似值，K_b______ ．

难度：较易

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2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．

制取及观察Fe（OH）₂

B．

比较两种物质的热稳定性

C．

实验室制取NH₃

D．

分离沸点不同且互溶的液体混合物．

难度：较易

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3．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ______ ；碱石灰的作用是 ______ ．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ______ ．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ______ ；其理由是 ______ ．
②氨气燃烧的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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4．氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 ______ 来制取氨气．
a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ______ ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ ．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ______ ．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ______ ．

难度：中等

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5．甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ______ ．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ______ ．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ______ ．
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？ ______ （填“能”或“不能”）．

难度：中等

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6．氮的氢化物NH₃和N₂H₄有广泛应用．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
氢氧化物 Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mg（OH）₂
K_sp 2.2×10^-20 4.0×10^-38 8.0×10^-16 1.8×10^-11
向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度都为0.01mol•L^-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示） ______ ．
（2）实验室制备氨气的化学方程式为 ______ ．工业上，制备肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为 ______ ．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN₂和9molH₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K）平衡时NH₃的物质的量（mol）
T₁ 2.4
T₂ 2.0
已知：破坏1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁______ T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）= ______ ，平衡时N₂的转化率α（N₂）= ______ ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $%20%5Coverline%20%7BM%7D$ ）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ______ ．

难度：较易

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7．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为： ______ ．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ______ ．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ 填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ______ ．
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？ ______ （填“能”或“不能”）．

难度：中等

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8．为了更简便地制取干燥的NH₃，适合的方法是（　　）

A．NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N₂+3H₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E9%AB%98%E5%8E%8B%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2NH₃，用烧碱进行干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．加热NH₄HCO₃，气体用P₂O₅干燥

难度：易

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9．某小组同学欲探究NH₃的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂．
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是 ______ ．
（2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 ______ ．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 ______ （填化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： ______ ．
（3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应 ______ （填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或 ______ （填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的 ______ （填序号）．
（4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为 ______ ．NH₄HCO₃的作用是 ______ ．

难度：较易

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10．化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
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（1）装置甲中仪器a的名称为 ______ ．用装置甲制取NH₃，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ______ ．
（2）将C1₂持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是 ______ ；锥形瓶内还可观察到现象是 ______ ．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO₂的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液	______
现象	______	溶液紫色退去	无
结论	SO₂具有漂白性	SO₂具有 ______	SO₂有毒，不能排空

难度：较易

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氢氧化物	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	2.2×10^-20	4.0×10^-38	8.0×10^-16	1.8×10^-11

温度（K）	平衡时NH₃的物质的量（mol）
T₁	2.4
T₂	2.0