知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{{.}}\)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式\(\rm{.}\)______
\(\rm{(2)}\)离子交换膜的作用为：______ 、______ ．
\(\rm{(3)}\)精制饱和食盐水从图中______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中______ 位置流出选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)(4)KCl{O}_{3} }\)可以和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂\(\rm{{Cl}O_{2}}\)，还生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{{KHS}O_{4}}\)等物质\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式______
\(\rm{(5)}\)室温下，\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NaClO}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)浓度均为\(\rm{0{.}1mol{/}L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{HSO_{3}^{-} }\)、\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)浓度从大到小的顺序为______ ．

已知：\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3}{K}_{i1}=1.54×{10}^{-2},{K}_{i2}=1.02×{10}^{-7} {HClO}K_{i1}{=}2{.}95{×}10^{{-}8}{H}_{2}C{O}_{3}{K}_{i1}=4.3×{10}^{-7}{K}_{i2}=5.6×{10}^{-11} }\)．

难度：较难

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2．
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{.}\)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出\(\rm{.(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)室温下，\(\rm{0.1mol/L}\)次氯酸钠溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{0.1mol/L}\)亚硫酸钠溶液的\(\rm{pH.(}\)选填“大于”、“小于”、“等于”\(\rm{)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)浓度从大到小的顺序为 ______ ．
已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\) \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\) \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\) \(\rm{HClO}\) \(\rm{K_{1}=2.95×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)．

难度：较易

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3．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)离子，加入下列沉淀剂的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______，________ ，________ ．
\(\rm{a.Na_{2}CO_{3} b.NaOH c.BaCl_{2}}\)
\(\rm{(2)}\)将滤液的\(\rm{pH}\)调至酸性除去的离子是____________．
\(\rm{(3)}\)写出电解饱和氯化钠溶液，写出的化学方程式：____________．
\(\rm{(4)}\)若向分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________．
\(\rm{(5)}\)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)．
试回答下列有关问题：
\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是____________；
\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是____________；
\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是____________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)纯碱在生产生活中有广泛的应用．
纯碱可用于除灶台油污\(\rm{.}\)其原因是\(\rm{(}\)结合离子方程式表述\(\rm{)}\)____________．

难度：难

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4．（2016春•安徽校级月考）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式    ．
（2）精制饱和食盐水从图中    位置补充，氢氧化钠溶液从图中    位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH    0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为    ．
已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^-2  K₂=1.02×10^-7     HClO  K₁=2.95×10^-8
     H₂CO₃  K₁=4.3×10^-7   K₂=5.6×10^-11．

难度：中等

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5．氯碱工业的生产流程图如图1：

（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：    ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：    ．
（2）该流程中可以循环的物质是    ．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
A处产生的气体是    ，F电极的名称是    ，电解总反应的离子方程式为    ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为    ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）140m³，电解槽的电流强度1.450×10⁴A，该电解槽的电解效率为    ．（保留四位有效数字）

难度：中等

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6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是    ．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl            B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl             D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果    ．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是    ，F电极的名称是    ．电解总反应的离子方程式为    ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为    ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为    （保留两位小数）．

难度：中等

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7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）该流程中可以循环使用的物质是
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是    （填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是    ．
（3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是    ，D处加入的物质为    ．
（4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是    ．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为    ．
（5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×10³kg•m^-3）113m³，则该电解生产过程中烧碱的产率为    ．

难度：中等

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8．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是    ．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式    、    ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是    ．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是    ，E电极的名称是    极，电解总反应的离子方程式为    ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为    ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为    ．

难度：中等

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9．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）该流程中可以循环的物质是    ．
（2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：    ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是    ．
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是    ．采用阳离子交换膜的优点是    ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为    ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m^-3）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，该电解槽的电流效率为    ．

难度：中等

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10．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
（2）精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH ______ 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 ______ ．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11．

难度：较易

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