Ⅰ\(\rm{.}\)某溶液中可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。

\(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

\(\rm{③}\)取\(\rm{②}\)中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，析出白色沉淀。

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{3}\)个实验证明一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①}\)中涉及反应的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验室中常用于检验\(\rm{Na^{+}}\)是否存在的方法叫_________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)炼金废水中含有配离子\(\rm{[Au(CN)_{2}]^{+}}\)，其电离出的\(\rm{CN^{-}}\)有毒，\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{H^{+}}\)结合生成\(\rm{HCN}\)时，其毒性更强。回答下列问题：

\(\rm{(4)HCN}\)的电离方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)处理这种废水是在碱性条件下，用\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应的离子方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)在酸性条件下，\(\rm{ClO^{-}}\)也能氧化\(\rm{CN^{-}}\)，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是___________________________________________________。

回答下列问题\(\rm{.}\)                                                                          

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E→B}\)的化学方程式 。                                            

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C→F}\)的离子方程式 。                                            

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{B→C}\)的变化中，所得\(\rm{C}\)的溶液往往不纯，其中的杂质\(\rm{(}\)不包括水\(\rm{)}\)可能是 、         ，主要原因是________。

\(\rm{(4)}\)若有\(\rm{7.8g}\)的\(\rm{E}\)与足量的稀盐酸反应，则该反应中电子转移的数目为 \(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)是一种无色透明的晶体，进行如下实验：\(\rm{①}\)取少量\(\rm{A}\)晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。\(\rm{②}\)取少量\(\rm{A}\)晶体溶于水可以得到无色溶液。\(\rm{③}\)取少量\(\rm{A}\)的溶液加过量氨水，有白色沉淀\(\rm{B}\)生成。\(\rm{④}\)过滤除去\(\rm{③}\)中的\(\rm{B}\)后，在滤液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀\(\rm{C}\)生成，\(\rm{C}\)不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)。\(\rm{⑤}\)取少量\(\rm{B}\)滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，得无色溶液\(\rm{D}\)。\(\rm{⑥}\)取少量\(\rm{B}\)滴加盐酸，得无色溶液\(\rm{E}\)。\(\rm{⑦}\)将\(\rm{47.4gA}\)晶体在\(\rm{120℃}\)下加热脱水，剩余物的质量为\(\rm{25.8g}\)。

\(\rm{(1)}\)根据上述实验现象和结果确定\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，写出它们的化学式：

\(\rm{A}\)________\(\rm{B}\)________\(\rm{C}\)________\(\rm{D}\)________\(\rm{E}\)________

\(\rm{(2)a.}\)写出\(\rm{A}\)溶于水后溶质的电离方程式：

_____________________________________________________；

\(\rm{b.}\)写出\(\rm{③}\)的离子方程式：

_____________________________________________________。

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和铜四种元素，\(\rm{X}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多\(\rm{1}\)；\(\rm{Y}\)基态原子中的电子占有\(\rm{5}\)个轨道，其中有\(\rm{2}\)个轨道上有不成对电子，\(\rm{Z}\)是第\(\rm{4}\)周期中未成对电子数最多的元素。

\(\rm{(1)Z}\)原子基态核外电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的第一电离能较大的是___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____。

\(\rm{(3)+3}\)价\(\rm{Z}\)的配合物\(\rm{K[Z(C_{2}O_{4})_{2}(H_{2}O)_{2}]}\)中的配体是________；与\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为________。

\(\rm{(4) ZCl_{3}}\)能与\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的气态氢化物形成配位数为\(\rm{6}\)的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为\(\rm{2:1}\)，\(\rm{1 mol}\)该配合物溶于水，加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液可得\(\rm{430.5 g}\)白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为   。

\(\rm{(5)Cu}\)和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶体由\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{3+}}\)、\(\rm{Y^{2-}}\)及空隙组成，可表示为\(\rm{Cu_{0.98}Y}\)，则\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{2+})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{3+})=}\)________。      

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，它们的核电荷数均小于\(\rm{18}\)，且原子序数逐渐增大。已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)三种原子的最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)个，\(\rm{E}\)元素原子的次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)的元素符号     ，\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物的分子式      。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素与\(\rm{F}\)元素形成化合物的结构式          。

\(\rm{(3)}\)若构成\(\rm{F}\)元素的一种核素的中子数为\(\rm{18}\)，写出该核素的表示符号             。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：                                                。

 \(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{C}\)元素与\(\rm{F}\)元素形成化合物的过程：                                    。