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            • 1． （1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为    
              （2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为：    
              （3）写出二氧化氮与水的反应方程式    ，氧化剂与还原剂的物质的量比为    ．
              （4）从1L1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是    mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是     mol，质量是    g．
              难度：中等
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            • 2． 取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
              （1）原混合液中H+的物质的量浓度为    mol•L-1．
              （2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为    g．
              难度：中等
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            • 3． 取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入过量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
              （1）原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是    摩/升．Na2S 的摩尔浓度是    摩/升．
              （2）产生的气体在标准状态下的体积．    升．
              难度：中等
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            • 4． 硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
              4NH3+5O2
              催化剂，△
              4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
              完成下列计算：
              （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为    ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸    ml．
              （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是    ．
              （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是    mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
              （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
              ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
              ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 5． （1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要称量无水Na2CO3    g；
              （2）把4.48 升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成500mL的溶液，则：该溶液中HCl的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 6． 25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=    ．
              难度：中等
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            • 7． 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

              已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
              【制备KClO及K2FeO4】
              （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    ．
              （2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为    ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
              （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
              ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
              ②    ，
              ③    ，
              ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由    
              ⑤在真空干燥箱中干燥．
              【测定产品纯度】
              （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：    ．
              （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：    ．
              计算该K2FeO4样品的纯度为    ．
              难度：中等
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            • 8． 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ． 该溶液的物质的量浓度是 ．
              难度：中等
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            • 9． 已知浓度为0.01mol•L﹣1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+） mol/L．
              难度：中等
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            • 10． 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为 mol/L．
              难度：中等
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