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          共50条信息

            • 1． 下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
              A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
              B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
              C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
              D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1
              难度：中等
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            • 2． 取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
              （1）原混合液中H+的物质的量浓度为    mol•L-1．
              （2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为    g．
              难度：中等
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            • 3． 硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
              4NH3+5O2
              催化剂，△
              4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
              完成下列计算：
              （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为    ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸    ml．
              （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是    ．
              （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是    mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
              （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
              ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
              ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 4． 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

              已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
              【制备KClO及K2FeO4】
              （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    ．
              （2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为    ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
              （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
              ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
              ②    ，
              ③    ，
              ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由    
              ⑤在真空干燥箱中干燥．
              【测定产品纯度】
              （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：    ．
              （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：    ．
              计算该K2FeO4样品的纯度为    ．
              难度：中等
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            • 5． 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
              （1）上述十种物质中，属于电解质的有    ，属于非电解质的有    ．
              （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为    ．
              （3）除去③中少量②的操作是    ，化学方程式为    ．
              （4）标准状况下，    L ④中含有0.4mol 氧原子．
              （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是    ．
              （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是    ．
              （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为    （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
              难度：中等
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            • 6． 某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0.1mol/L，则Cl- 物质的量浓度为（　　）
              A．0.1 mol•L-1
              B．0.3 mol•L-1
              C．0.2 mol•L-1
              D．0.4 mol•L-1
              难度：较难
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            • 7． 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（　　）
              A．0.37 mol
              B．0.63 mol
              C．0.74 mol
              D．1.50 mol
              难度：较易
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            • 8． 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（   ）
              A．134.4L
              B．67.2L
              C．44.8L
              D．537.6L
              难度：中等
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            • 9． 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（   ）mol/L．
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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            • 10． 将50g质量分数为ω1 ， 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ， 物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（  ）
              A．若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
              B．若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＞50mL
              C．若ω1=2ω2 ， 则C1＜2C2 ， V=50mL
              D．若ω1=2ω2 ， 则C1＞2C2 ， V＜50Ml
              难度：中等
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