I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)金刚烷的结构如下图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。

\(\rm{②}\)根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有________种。

\(\rm{②}\)将\(\rm{ag}\)立方烷溶于\(\rm{bmL}\)苯中，然后通入\(\rm{cL}\)乙炔\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，所得混合物中碳的百分含量为___________。

\(\rm{I}\)：将\(\rm{32.64g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{30\%}\)的双氧水_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{II}\)：将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}5.6L}\)；若将等质量的上述混合物与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，在标准状况下产生\(\rm{H_{2}3.36L}\)。则

\(\rm{(2)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：\(\rm{33℃}\)，沸点：\(\rm{73℃}\)。已知\(\rm{ICl_{3}}\)能使湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝。实验室可用如图装置制取\(\rm{ICl_{3}(}\)夹持装置省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为漂白精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为       。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是      ，试剂\(\rm{Y}\)是        。

\(\rm{(4)}\)氯气与单质碘需在温度稍低于\(\rm{70℃}\)下反应，则装置\(\rm{D}\)适宜的加热方式为      。

\(\rm{(5)}\)某同学欲测定\(\rm{ICl_{3}}\)样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的纯度，他准确称取\(\rm{ICl_{3}}\)样品\(\rm{10.00g}\)于烧杯中，加入适量水和过量\(\rm{KI}\)晶体，充分反应\(\rm{(}\)样品中杂质不反应\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为            ，将所得溶液配制成\(\rm{100ml}\)待测液，取\(\rm{25.00ml}\)待测液，用\(\rm{2.000mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为                  ，重复滴定\(\rm{3}\)次，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{20.00ml}\)。该样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的质量分数为         。

现有\(\rm{100g}\)过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为\(\rm{8％}\)，加入\(\rm{8gCuSO_{4}}\)作催化剂制   取氧气，充分反应后所得溶液\(\rm{(}\)无晶体析出\(\rm{)}\)中溶质的质量分数为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe2O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为________，固体\(\rm{b}\)化学式为________，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为________．

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{V}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为________．

\(\rm{(3)}\)由Ⅰ\(\rm{→}\)Ⅱ\(\rm{→}\)Ⅲ\(\rm{→}\)Ⅳ都要用到的分离方法是________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是________．

\(\rm{(4)}\)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体\(\rm{a}\)是________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{10gFe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的混合物中，加入\(\rm{100ml}\)稀硫酸，过滤后，向滤液中加入\(\rm{10mol/LNa0H}\)溶液，产生沉淀的质量和加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)则混合物中三氧化二铝的质量分数为________．