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            • 1． 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
              （1）该硫酸的物质的量浓度是 ______ mol/L
              （2）某化学小组配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，则需要取 ______ ml 的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为 ______ ．
              （3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：
              ①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盘天平       ④玻璃棒
              ⑤250ml容量瓶    ⑥胶头滴管          ⑦烧杯          ⑧锥形瓶
              实验时使用选用仪器的先后顺序为 ______ ．
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            • 2． 下列叙述错误的是（　　）
              A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
              B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
              C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
              D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
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            • 3． 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
              （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．
              （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
              A．溶液中HCl的物质的量      
              B．溶液的浓度
              C．溶液的密度                
              D．溶液中Cl-的数目
              （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是 ______
              A．使用容量瓶前检验是否漏水
              B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
              C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
              D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
              E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
              （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
              ①该学生需要用量筒量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．
              ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 ______
              A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
              B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
              C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
              D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
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            • 4． 欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
              ①你所需要量取的浓硫酸的体积为 ______ mL；
              ②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______ 、 ______ ；
              ③配制过程中，造成浓度偏高的操作有 ______ （填序号）；
              A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥         B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
              C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯     D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
              E．定容时，俯视液面加水至刻度线     F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
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            • 5． 下列叙述不正确的是（　　）
              A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
              B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶
              C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
              D．在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气是氧化产物
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            • 6． 配制稀酸时使用的仪器除量、杯、250mL量瓶外，必须用到的器有 ______ 、等．
              要量取浓硫酸 ______ 空格/mL．
              标准状况下，6.2L//CO2质量为 ______ g，中含有 ______ mol氧子．
              、某同用18mol/L的浓硫酸配制25m空格/.9mol/L的稀硫酸进行关验．请回下问题：
              取所配制的硫酸10L与一定质量的锌充分应，全部溶解后生成体标准状况下体为0.448，则参加反应的锌的质量为 ______ 空格g；设反应后溶液的仍为100mL，则应后溶中+的物质量浓度为 ______ /格/mol/．
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            • 7． 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（　　）
              A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
              B．定容时，俯视刻度线
              C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中
              D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
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            • 8．

              用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
              ①玻璃棒   ②烧杯   ③烧瓶   ④量筒   ⑤容量瓶．

              A．①②③
              B．①②④⑤
              C．②③⑤
              D．③④⑤

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            • 9． 实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
              （1）配制时，必须使用的仪器有 ______ （填代号）；
              （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： ______ 、 ______ ；
              （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 ______ ．
              A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒            B．称量时间过长
              C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水              D．定容时俯视标线．
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            • 10． 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

              已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）
              A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
              B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
              C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
              D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
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