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            • 1． 下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
              A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
              B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
              C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
              D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
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            • 2． （1）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
              氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能    （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
              （2）Fe在元素周期表中的位置为    ，基态Fe2+的核外电子排布式为_    ．
              （3）H20的VSEPR模型为    
              比较键角的大小：H20    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    
              （4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为     （填选项字母）．
              A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO．
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            • 3． 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为    ，若为第 VIA族，则B原子序数为    ．
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            • 4． 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（　　）
              A．109
              B．118
              C．136
              D．137
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            • 5． A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
              （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为    ．
              （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为    ，C的元素符号为    ．
              （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为    ．
              （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为    ．
              （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有    种．
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            • 6． 已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为    ．
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            • 7． 元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
              A．元素相对原子质量依次递增
              B．元素的最高正化合价呈周期性变化
              C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
              D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
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            • 8． 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（　　）
              A．元素的相对原子质量逐渐增大
              B．核外电子排布呈周期性变化
              C．原子半径呈周期性变化
              D．元素主要化合价呈周期性变化
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            • 9． 元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
              A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
              B．元素相对原子质量依次递增
              C．元素原子半径大小呈周期性变化
              D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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            • 10． 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（　　）
              A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
              B．元素的原子半径呈周期性变化
              C．元素的化合价呈周期性变化
              D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
              难度：较易
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