知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p能级半充满
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子中C=O之间的夹角为120°
C	H₂O的沸点大于H₂S的沸点	H₂O是液态的，H₂S是气态的
D	HF比HCl稳定	HF分子间可以形成氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较易

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2．下列说法中错误的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

难度：较易

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3．下列说法不正确的是（　　）

A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

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4．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　）

A．铊是易导电的银白色金属

B．能生成+3价离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物

D．Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺弱

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5．下列说法正确的是（　　）

A．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

B．HCl，PH₃，H₂S稳定性依次减弱

C．Na，Mg，Al还原性依次减弱

D．S^2-，Cl^-，Ca²⁺半径依次增大

难度：较易

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6．下列说法中正确的是（　　）

A．沸点：PH₃＞NH₃＞H₂O

B．CO₂分子中的化学键为非极性键

C．NH₃分子中N原子的杂化轨道类型是sp²

D．NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

难度：较易

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7． “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（　　）

A．硒化氢不稳定

B．硒化氢的水溶液显弱酸性

C．得电子能力强于硫

D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

难度：较易

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8．锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（　　）

A．锗不能与强碱溶液反应

B．氢氧化锗有两性

C．氧化锗易溶于水

D．氧化锗的化学式为Ge₂O₃

难度：较易

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9．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

A．砷在通常状况下是固体

B．可以有-3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

D．砷的还原性比磷弱

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10．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
③还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-
④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃．

A．都正确

B．①②③

C．②③④

D．①②④

难度：较易

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