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            • 1． 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的    程度，以及它的最高价氧化物的水化物的    强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的    强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的    及氢化物的    来判断．
              难度：中等
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            • 2． 在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是    （填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是    ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是    ；原子半径最小的元素是    ．
              难度：中等
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            • 3． 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：
              1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律．
              2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．
              实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）
              1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞．A．产生白烟
              2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
              3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧
              4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色
              5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应．E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
              6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色
              7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质
              8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀
              回答下列问题
              （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．
              探究同一周期从左到右元素
              金属性的递变规律              		探究同一主族内从上到下元素
              非金属性的递变规律
              Ⅰ
              Ⅱ
              （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
              元素的金属性：    ，元素的非金属性：    
              （3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式    ．
              （4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式    ．
              （5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•合肥校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    ；说明理由：    ．
              Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•静海县期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理    说明理由：    ．
              Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放    ，离子方程式为    ．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 6． 动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
              ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
              ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
              ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：研究    性质递变规律．
              （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
              实验内容①②③④⑤⑥
              实验现象（填A～F）
              （3）步骤②的离子方程式    ，
              （4）此实验的结论：    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•晋江市校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式    ．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：    ．
              Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加    ，B中加Na2CO3，C中加    ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
              ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
              ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
              （1）实验目的：研究同周期    元素性质递变规律．
              （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
              实验内容①②③④
              实验现象（填A～D）
              （3）写出实验①和④对应化学方程式
              实验①    ，
              实验④    ．
              （4）实验结论：    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•岳阳县校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C    的现象，即可证明．
              （4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加    溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．
              （5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•武进区期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
              （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是    ；反应最剧烈的是    ．
              （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
              乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
              （1）写出下列物质的化学式：A    、C    、D    ．
              （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：    ．
              （3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为    ．
              （4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放    （填试剂）．
              难度：中等
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