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            • 1． 下列元素中金属性最强的是（　　）
              A．K
              B．Na
              C．Cs
              D．Si
              难度：中等
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            • 2． 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）
              A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
              B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
              C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
              D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
              难度：中等
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            • 3． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
              B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF
              难度：中等
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            • 4． （2016春•静海县期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理    说明理由：    ．
              Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放    ，离子方程式为    ．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 5． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
              B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
              C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
              D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
              难度：中等
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            • 6． 甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极．能说明甲比乙的金属性强的是（　　）
              A．①③④
              B．①③④⑤
              C．①②③
              D．①②③④
              难度：中等
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            • 7． 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）
              A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
              B．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
              C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
              D．金属元素在一般化合物中只显正价
              难度：中等
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            • 8． 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
              ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
              ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
              ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
              ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．
              A．全部可以
              B．仅②可以
              C．仅②③可以
              D．①③④可以
              难度：中等
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            • 9． 动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
              ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
              ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
              ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：研究    性质递变规律．
              （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
              实验内容①②③④⑤⑥
              实验现象（填A～F）
              （3）步骤②的离子方程式    ，
              （4）此实验的结论：    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•晋江市校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式    ．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：    ．
              Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加    ，B中加Na2CO3，C中加    ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为    ．
              难度：中等
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