优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（　　）
              A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
              B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多
              C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
              D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的    程度，以及它的最高价氧化物的水化物的    强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的    强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的    及氢化物的    来判断．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）
              A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
              B．Na和AlCl3溶液反应
              C．单质与H2O反应的难易程度
              D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
              A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
              B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
              C．B不能从溶液中置换出A
              D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）
              A．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
              B．原子半径Na＞Mg＞Al
              C．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
              D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是    （填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是    ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是    ；原子半径最小的元素是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
              A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少
              B．A原子电子层数比B原子电子层数多
              C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
              D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：
              1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律．
              2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．
              实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）
              1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞．A．产生白烟
              2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
              3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧
              4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色
              5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应．E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
              6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色
              7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质
              8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀
              回答下列问题
              （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．
              探究同一周期从左到右元素
              金属性的递变规律              		探究同一主族内从上到下元素
              非金属性的递变规律
              Ⅰ
              Ⅱ
              （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
              元素的金属性：    ，元素的非金属性：    
              （3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式    ．
              （4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式    ．
              （5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
              A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
              B．A原子电子层数比B原子电子层数多
              C．1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多
              D．A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016春•合肥校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    ；说明理由：    ．
              Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷