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          共50条信息

            • 1． 有下列四种微粒：①
               
              18
              8
              O、②
               
              23
              11
              Na、③
               
              24
              12
              Mg、④
               
              14
              7
              N（用序号填空）
              （1）按原子半径由大到小顺序排列的是    
              （2）微粒中质子数小于中子数的是    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列离子中半径最大的是（　　）
              A．O2‾
              B．F-
              C．Mg2+
              D．Al3+
              难度：中等
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            • 3． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为    ，NaH的理论密度是    g•cm-3．[Na-23]．
              难度：中等
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            • 4． 写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
              （1）Al元素在周期表中的位置    ；S元素在周期表中的位置    ．
              （2）S2-电子式    
              （3）粒子半径比较：Mg2+    O2-，Mg2+    Ca2+．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•青岛月考）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．X2W能与WY2反应生成W
              B．气态氢化物的稳定性：W＞Q
              C．Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物
              D．Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性
              难度：中等
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            • 6． 下列原子中，半径最小的是（　　）
              A．F
              B．Cl
              C．Al
              D．I
              难度：中等
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            • 7． 下列粒子的半径关系正确的是（　　）
              A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）
              B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
              C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）
              D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
              难度：中等
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            • 8． 下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
              A．熔点：Li＞Na＞K
              B．还原性：HCl＜H2S＜PH3
              C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
              D．原子半径：Na＜Mg＜Al
              难度：中等
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            • 9． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
              （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
              （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
              ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为    
              ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列粒子半径最小的是（　　）
              A．Na+
              B．Mg2+
              C．S2-
              D．Cl-
              难度：较易
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