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            • 1． 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）
              A．CH≡CH
              B．CO2
              C．NH4Cl
              D．CH4
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            • 2． 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（　　）
              A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
              B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
              C．Cl2+H2O=HClO+HCl
              D．NH4Cl+NaOH
                △  
              .
               
              NaCl+NH3↑+H2O
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            • 3． 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
              （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式    ．
              （2）PO43-的空间构型为    ．
              （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．
              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②与CO互为等电子体的一种分子为    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为    ．
              ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为    ．
              （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．非金属元素之间只能形成共价化合物
              B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
              C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
              D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键
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            • 5． 下列分子中存在π键的是（　　）
              A．H2
              B．Cl2
              C．N2
              D．HCl
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            • 6． 下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（　　）
              A．硝酸铵
              B．乙酸钠
              C．双氧水
              D．氮气
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            • 7． 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）
              A．sp杂化轨道的夹角最大
              B．sp2杂化轨道的夹角最大
              C．sp3杂化轨道的夹角最大
              D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
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            • 8． 下列描述正确的是（　　）
              A．CS2为V形极性分子
              B．SiF4与SO
               
              2-
              3
              的中心原子均为sp3杂化
              C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1
              D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
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            • 9． 下列物质属于共价化合物的是（　　）
              A．NH4Cl
              B．H2SO4
              C．I2
              D．NaCl
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            • 10． 下列物质中含有极性共价键的是（　　）
              A．氢气
              B．氮气
              C．氧气
              D．氨气
              难度：较难
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