氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至\(\rm{3 000 ℃}\)方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是(    )

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(    )

下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(    )

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(    )

\(\rm{(1)}\)比较下列化合物熔、沸点的高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②NH_{3}}\)________\(\rm{PH_{3}}\)

    \(\rm{④Ne}\)________\(\rm{Ar}\)

    \(\rm{⑤CH_{3}CH_{2}OH}\)________\(\rm{CH_{3}OH}\)  \(\rm{⑥CO}\)________\(\rm{N_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{ALCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃(2.202×10^{5} Pa)}\)，但它在\(\rm{180℃}\)即开始升华。请回答：

    \(\rm{①AlCl_{3}}\)固体是________晶体。

    \(\rm{②}\)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

下列说法中，正确的是(    )

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)原子\(\rm{M}\)层电子数是\(\rm{L}\)层的一半，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)在同周期中未成对电子数最多，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________，碱性最强的是________。

\(\rm{(2)D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最小的元素是___，电负性最大的元素是____。

\(\rm{(3)E}\)元素原子的核电荷数是____，\(\rm{E}\)元素在周期表的位置是___________，\(\rm{E}\)元素处于周期表分区中的___区

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、________晶体。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：_______________________。