下列关于晶体的说法正确的组合是

\(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

\(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

\(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

\(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

\(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

\(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

\(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是(    )

如果\(\rm{1mol}\)金属\(\rm{R}\)的质量为\(\rm{ag}\)，密度\(\rm{ρ=0.97g⋅cm^{-3}}\)，请回答：

\(\rm{(1)}\)该晶胞的堆积方式为________________，每个晶胞含有\(\rm{R}\)的原子数________；

\(\rm{(2)}\)每个晶胞体积_____________\(\rm{(}\)表达式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)每个\(\rm{R}\)原子的半径____________\(\rm{(}\)表达式\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)设\(\rm{R}\)为紧密堆积结构，见图\(\rm{)}\)．

铬、锰、铁、钴、铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铬基态原子的价电子轨道表示式____________

\(\rm{(2)}\)比较第三电离能锰____铁\(\rm{(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)____。

\(\rm{(4)}\)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般而言，为\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色，为\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\) ___________颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知图\(\rm{1}\)为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于__________堆积；图\(\rm{2}\)是铜的晶胞结构图，其配位数为 _______ 个； 若其晶胞密度为\(\rm{d g/cm^{3}}\)，则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为  _____________  \(\rm{pm(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

下列对各组物质性质的比较中，正确的是(    )

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)金晶体的最小重复单元\(\rm{(}\)也称晶胞\(\rm{)}\)是面心立方体，即在立方体的\(\rm{8}\)个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

\(\rm{(2)}\)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如下图所示\(\rm{(}\)为面心立方结构\(\rm{)}\)。该金属化合物的化学式________。

\(\rm{(3)1 183 K}\)以下纯铁晶体的基本结构单元如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{1 183 K}\)以上转变为图\(\rm{2}\)所示的基本结构单元，两种晶体中在\(\rm{1183K}\)以下的纯铁晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；在\(\rm{1 183 K}\)以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。

 \(\rm{(4)}\)如图为\(\rm{NaCl}\)晶体结构图，图中直线交点处为\(\rm{NaCl}\)晶体中\(\rm{Na^{+}}\)与\(\rm{Cl^{-}}\)所处的位置\(\rm{(}\)不考虑体积的大小\(\rm{)}\)。从晶胞中可以看出\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最近时且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)共有________个。

\(\rm{(5)}\)某离子晶体晶胞结构如图所示，\(\rm{X}\)位于立方体的顶点，\(\rm{Y}\)位于立方体中心。试分析：

\(\rm{①}\)晶体中每个\(\rm{Y}\)同时吸引着________个\(\rm{X}\)，每个\(\rm{X}\)同时吸引着________个\(\rm{Y}\)。

\(\rm{②}\)晶体中在每个\(\rm{X}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{X}\)共有________个。

A.如图，直线交点处的圆圈为\(\rm{NaCl}\)晶体中\(\rm{Na^{+}}\)或\(\rm{Cl^{-}}\)所处的位置。这两种离子在空间\(\rm{3}\)个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

\(\rm{(1)}\)请将其中代表\(\rm{Na^{+}}\)离子的圆圈涂黑\(\rm{(}\)不必考虑体积大小\(\rm{)}\)，以完成\(\rm{NaCl}\)晶体结构示意图。

\(\rm{(2)}\)晶体中每个\(\rm{Na^{+}}\)同时吸引着   个\(\rm{Cl^{-}}\)，每个\(\rm{Cl^{-}}\)同时吸引着   个\(\rm{Na^{+}}\)。

\(\rm{(3)}\)一个晶胞中\(\rm{Cl^{-}}\)离子的个数为       ，\(\rm{Na^{+}}\)离子的个数为         。

\(\rm{(4)}\)设\(\rm{NaCl}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg\cdot mo{{l}^{-1}}}\)，食盐晶体的密度为\(\rm{\rho g\cdot c{{m}^{-3}}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{{{N}_{A}}.}\)食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为           \(\rm{cm(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

B.铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

\(\rm{(1)}\)铝单质属于        晶体，位于元素周期表的           区。

\(\rm{(2)}\)该晶胞“实际”拥有的铝原子数是        个。

\(\rm{(3)}\)铝晶体的堆积方式为            ，配位数是           。

\(\rm{(4)}\)据上图计算，铝原子采用这种堆积方式的空间利用率为                 \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)