1.
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。(填字母代号)
a.金属键没有方向性与饱和性
b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d.电子气理论可解释金属材料的延展性,不能解释金属有良好的导电性
(2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子排布图为______。
(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C
5H
5)
2],熔点是172.5~173℃,100℃以上升华,二茂铁属于______晶体。已知分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为______。
(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH
3)
4(H
2O)
2]SO
4,若要确定[Cu(NH
3)
4(H
2O)
2]SO
4是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行______实验,其中阴离子的空间构型是______,该化合物加热时首先失去的组分是H
2O,原因是______。
(5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有______个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);b为(
,
,0);d为(1,1,1)。则c原子的坐标参数为______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为N
A,则晶体的密度ρ=______g•cm
-3(用含a、N
A的代数式表示)。