锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

氧族元素是指位于元素周期表第\(\rm{16}\)列的元素，包括氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)、钋\(\rm{(Po)}\)五种元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+6}\)两种价态的氧化物

\(\rm{①}\)下列关于气态\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的说法中正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.中心原子的价层电子对数目相等          \(\rm{B.}\)都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等            \(\rm{D.}\)都含有极性键

\(\rm{②SO_{3}}\)分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为______\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与硒同周期\(\rm{;}\)且该周期中\(\rm{X}\)元素原子核外未成对电子数最多，则\(\rm{X}\)基态原子的电子排布式为_______。

\(\rm{(3)}\)单质钋是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)若已知\(\rm{Po}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{—1}}\)原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则钋晶体的密度的表达式为__________\(\rm{g·cm^{—3}(}\)只列表达式\(\rm{)}\)

\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为______________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

   请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为_____、_______。

\(\rm{(5)}\)晶胞有两个基本要素，其中一点是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为氧化铜晶体的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(0,0, \dfrac{1}{2} )}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{( \dfrac{1}{2} , \dfrac{1}{2} ,0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，它们的原子半径大小为\(\rm{B > C > D > A}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为同一周期元素，且\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体。\(\rm{E}\)是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与\(\rm{A}\)原子相同，其余各层电子均充满\(\rm{.}\)回答下列问题\(\rm{(}\)用元素符号或化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)电负性最大的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)如图是\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为____________．

\(\rm{(3)A_{2}D}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{3}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________

\(\rm{(4)A^{+}}\)可与\(\rm{A_{2}D}\)形成\(\rm{A_{3}D^{+}}\)，\(\rm{A_{3}D^{+}}\)中键角比\(\rm{A_{2}D}\)键角大，原因为__________________。

\(\rm{(5)}\)写出与\(\rm{BD_{2}}\)互为等电子体的\(\rm{C_{3}^{-}}\)的电子式_____________．

\(\rm{(6)}\)单质\(\rm{E}\)能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物\(\rm{H[ECl_{2}]}\)生成。该反应的化学方程式为_____________．

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{E}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{CA_{3}}\)，可生成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，该配离子中含有的作用力有_____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)配位键        \(\rm{b.}\)极性键        \(\rm{c.}\)离子键       \(\rm{d.}\)非极性键    \(\rm{e}\)金属键

\(\rm{(1)}\)晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图非密置层的配位数是______，密置层的配位数是______。

\(\rm{(2)}\)密置层放置，平面的利用率比非密置层的要______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)六方最密堆积和面心立方最密堆积都是金属晶体的最密堆积，配位数为______

 \(\rm{E.}\)范德华力         \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{⑶[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5}\)

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。\(\rm{K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是________________________________________。

\(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子。\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为________\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于________位置，\(\rm{O}\)处于________位置。

\(\rm{(1)}\)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A.共价键

B.离子键

C.金属键

D.分子间作用力

\(\rm{①}\)二氧化硅熔化________；\(\rm{②}\)钠熔化________．

\(\rm{(2)}\)按要求写方程式：

\(\rm{①}\)酸性高锰酸钾加入到草酸中，可见褪色，写出反应的化学方程式________

\(\rm{②}\)硫代硫酸钠加入到稀硫酸中，可见溶液变浑浊，写出反应的离子方程式________

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{H_{2}+Br_{2}(g)=2HBr(g)\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-72kJ/mol}\)，\(\rm{1molBr_{2}(g)}\)液化放出的能量为\(\rm{30kJ}\)，其相应的有关数据如下表：

则上述表格中的\(\rm{a}\)值为________

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{︰①CO(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)\triangle H=-283.0kJ/mol}\)

\(\rm{②CH3OH(1)+\dfrac{3}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(1)\triangle H=-726.5kJ/mol}\)

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)．

\(\rm{①}\)写出稀硫酸与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式为________；

\(\rm{②}\)测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、________．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有________个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)中不存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子  \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)金属键      \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为________。

\(\rm{(2)}\) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)________\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。

\(\rm{(4)}\)分子\(\rm{X}\)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。\(\rm{X—}\)定不是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ H_{2}O}\)        \(\rm{B.CH_{4}}\)        \(\rm{C.HF}\)         \(\rm{D. CO(NH_{2})_{2}}\)

金属铝、镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

\(\rm{(1)Al^{3+}}\)与\(\rm{Y^{n-}}\)的电子数相同，\(\rm{Y}\)所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是________。

\(\rm{(2)Ni}\)是元素周期表中第\(\rm{28}\)号元素，第二周期基态原子未成对电子数与\(\rm{Ni}\)相同且电负性最小的元素是________．

\(\rm{(3)}\)过滤金属配合物\(\rm{Ni(CO)_{n}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{n=}\)________\(\rm{.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，\(\rm{CO}\)分子内\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数之比为________．

\(\rm{(4)}\)甲醛\(\rm{(H_{2}C═O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为________，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角．