关于\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{HCl}\)，说法正确的是(    )

下列对一些实验事实的理论解释正确的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)关于化学键的下列叙述正确的是

下列说法正确的是(    )

下列说法正确的是 (    )

\(\rm{①}\)离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键\(\rm{②}\)共价化合物含共价键，也可能含离子键

\(\rm{③}\)含金属元素的化合物不一定是离子化合物 \(\rm{④}\)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

\(\rm{⑤}\)由分子组成的物质中一定存在共价键     \(\rm{⑥}\)熔融状态能导电的化合物是离子化合物   

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{4}\)种物质的序号填空：

\(\rm{①O_{2}}\)　\(\rm{②NH_{4}NO_{3}}\)　\(\rm{③K_{2}O_{2}}\)　\(\rm{④NH_{3}}\)，既有离子键又有极性键的是________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______。

\(\rm{(3)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为\(\rm{190℃(2.02×10^{5} Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华。据此判断，氯化铝是________。\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)                                   \(\rm{B.b}\)和\(\rm{g}\)

C.\(\rm{d}\)和\(\rm{g}\)                                    \(\rm{D.b}\)和\(\rm{e}\)

\(\rm{②d}\)与\(\rm{g}\)元素形成的分子中所有原子________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构。

现有如下说法：

\(\rm{①}\)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

\(\rm{②}\)金属和非金属化合形成离子键

\(\rm{③}\)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

\(\rm{④}\)根据电离方程式：\(\rm{HCl=H^{+}+Cl^{-}}\)，可判断\(\rm{HCl}\)分子里存在离子键

\(\rm{⑤H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的反应过程是\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)分子里共价键发生断裂生成\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)，而后\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)形成离子键上述各种说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(    )