1．

A．\(\rm{NH_{3}}\) 分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子

B．过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键

C．水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定

D．\(\rm{H-C≡C-H}\)中的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键之比为\(\rm{1:2}\)

2． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

3．

某一化合物的分子式为\(\rm{AB_{2}}\)，\(\rm{A}\)属第六主族元素，\(\rm{B}\)属第七主族元素，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)在同一周期，它们的电负性值分别为\(\rm{3.44}\)和\(\rm{3.98}\)，已知\(\rm{AB_{2}}\)分子的键角为\(\rm{103.3^{\circ}}\)。下列推断不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{AB_{2}}\)分子的空间构型为“\(\rm{V}\)”形

B．\(\rm{A-B}\)键为极性共价键，\(\rm{AB_{2}}\)分子为非极性分子

C．\(\rm{AB_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)相比，\(\rm{AB_{2}}\)的熔点、沸点比\(\rm{H_{2}O}\)的低

D．\(\rm{AB_{2}}\)分子中无\(\rm{H}\)原子，分子间不能形成氢键，而\(\rm{H_{2}O}\)分子间能形成氢键

4．

关于化学键的下列叙述中，不正确的是(    )

A．离子化合物可能含共价键

B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键

C．\(\rm{Na}\)在\(\rm{Cl_{2}}\)中燃烧的生成物含离子键

D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键

5． 已知\(\rm{C_{3}N_{4}}\)晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于\(\rm{C_{3}N_{4}}\)晶体的说法错误的是                             \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接\(\rm{4}\)个氮原子、每个氮原子连接\(\rm{3}\)个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足\(\rm{8}\)电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

6．

锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

7．

关于下列粒子的描述不正确的是\(\rm{({  })}\)

A．\(\rm{PH_{3}}\)的电子式为，其热稳定性不如\(\rm{NH_{3}}\)

B．\(\rm{HS^{{-}}}\)的电子式为，是含有极性键的\(\rm{18}\)电子的粒子

C．\(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)的电子式为，是分子结构呈四面体的分子

D．\(\rm{KF}\)的电子式为\(\rm{K^{{+}}}\)，它是易溶于水的离子化合物

8． 用下列：\(\rm{①H_{2}O}\)  \(\rm{②H_{2}O_{2}③Ba(OH)_{2}④Na_{2}O_{2}⑤Cl_{2}⑥Ar⑦CO_{2}}\)等物质填空\(\rm{.}\)　\(\rm{(1-4}\)小题填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)由离子键和非极性键构成的是 ______
\(\rm{(2)}\)由极性键和非极性键构成的是 ______
\(\rm{(3)}\)不存在化学键的是 ______          
\(\rm{(4)}\)共价化合物有 ______
\(\rm{(5)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\) ______ ．

9．

一种新型火箭燃料\(\rm{1}\)，\(\rm{3}\)，\(\rm{3-}\)三硝基氮杂环丁烷\(\rm{(TNAZ)}\)的结构如图所示。下列有关\(\rm{TNAZ}\)的说法正确的是(    )

A．分子中\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)间形成的共价键是非极性键

B．该物质既有氧化性又有还原性

C．C、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能从大到小的顺序为\(\rm{O > N > C}\)

D．C、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的气态氢化物的沸点依次降低

10．

下列叙述不正确的是(    )

A．\(\rm{O_{2}}\)分子内存在着非极性共价键

B．\(\rm{CO_{2}}\)分子内存在着极性共价键

C．\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的产物是共价化合物

D．盐酸中含有\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，故HC\(\rm{l}\)为离子化合物