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          共50条信息

            • 1．
              硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。
              \(\rm{(1)}\)硫原子核外不同运动状态的电子有 ______ 种，其最外层电子排布式是 ______ 氮的单质的电子式是 ______ ，其晶体类型是 ______ 。
              \(\rm{(2)NH_{3}}\)是氮的一种氢化物，其空间构型是 ______ ，其化学键类型是 ______ 。
              \(\rm{(3)SO_{2}}\)是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)+Q}\)，该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ，欲使\(\rm{K}\)值增大，可采取的措施是 ______ ，在实际生产中，原料进入接触室之前需净化处理，该步骤的目的是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{1molO_{2}}\)和\(\rm{2molSO_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后测得\(\rm{O_{2}}\)减少了\(\rm{0.1mol}\)。则\(\rm{0-5}\)分钟内此反应的平均速率为 ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)。
              难度：较易
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            • 2．
              下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{H_{2}O}\)
              B．\(\rm{Br_{2}}\)
              C．\(\rm{CH_{4}}\)
              D．\(\rm{HCl}\)
              难度：较易
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            • 3．
              实验测得\(\rm{BeCl_{2}}\)为共价化合物，两个\(\rm{Be-Cl}\)键间的夹角为\(\rm{180^{\circ}}\)，由此可判断\(\rm{BeCl_{2}}\)属于\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．由极性键形成的极性分子
              B．由极性键形成的非极性分子
              C．由非极性键形成的极性分子
              D．由非极性键形成的非极性分子
              难度：中等
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            • 4．
              下列说法中错误的是：\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)都是极性分子
              B．在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中都存在配位键
              C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
              D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
              难度：中等
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            • 5．
              氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全\(\rm{.}\)已知：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}=KOCN+H_{2}O}\)，回答下列问题：
              \(\rm{(1)OCN^{-}}\)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用盐酸符号表示，下同\(\rm{)}\)，电负性从大到小的顺序为 ______ ，基态氮原子外围电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)中的共价键类型为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{σ}\)键”或“\(\rm{π}\)键”\(\rm{)}\)，其中氧原子的杂化轨道类型为 ______ ；分子中\(\rm{4}\)个原子 ______ \(\rm{(}\)填“在”或“不在”\(\rm{)}\)同一条直线下；\(\rm{H_{2}O_{2}}\)易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)与\(\rm{OCN^{-}}\)键合方式相同且互为等电子体的分子为 ______ \(\rm{(}\)任举一例\(\rm{)}\)；在与\(\rm{OCN^{-}}\)互为等电子体的微粒中，由\(\rm{N}\)元素组成的阴离子是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{Cu_{3}N}\)具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
              \(\rm{(1)N}\)位于周期表中第 ______ 周期 ______ 族，与\(\rm{N^{3-}}\)含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 ______ ．
              \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(3)Cu+}\)的电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)，但\(\rm{CuO}\)在高温下会分解成\(\rm{Cu_{2}O}\)，试从结构角度解释高温下\(\rm{CuO}\)为何会生成\(\rm{Cu_{2}O}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ______ ，乙醛分子中\(\rm{H-C-O}\)的键角 ______ 乙醇分子中的\(\rm{H-C-O}\)的键角\(\rm{.(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，其中的两个\(\rm{H2O}\)被\(\rm{Cl-}\)取代有两种不同的结构，试画出\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{2}(Cl)_{2}]}\)具有极性的分子的结构式 ______ ．
              \(\rm{(6)Cu_{3}N}\)的晶胞结构如图，\(\rm{N^{3-}}\)的配位数为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，\(\rm{N^{3-}}\)半径为\(\rm{bpm}\)，\(\rm{Cu_{3}N}\)的密度 ______ \(\rm{g/cm^{3}.(}\)阿伏加德罗为常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)(1pm=10^{-10} cm)}\)
              难度：中等
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            • 7．
              下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{C_{2}H_{2}}\)
              B．\(\rm{NH_{3}}\)
              C．\(\rm{H_{2}O}\)
              D．\(\rm{NaOH}\)
              难度：易
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            • 8．
              锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
              \(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
              第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\)，其化学键类型是 ______ ，\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中，记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中，阴离子空间构型为 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\)，高为\(\rm{ccm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。
              难度：较难
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            • 9．

              有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是(    )

              A．\(\rm{NH_{3}}\) 分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子   
              B．过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键
              C．水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定
              D．\(\rm{H-C≡C-H}\)中的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键之比为\(\rm{1:2}\)
              难度：较易
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            • 10．
              已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42.X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{.X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式为 ______ ，该元素的符号是 ______ ．
              \(\rm{(2)Y}\)元素原子的价层电子的轨道表示式为 ______ ，该元素的名称是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)比较\(\rm{X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
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