知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．将下列晶体熔化：NaOH、SiO₂、CaO、CCl₄ ，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）

A．②①②③

B．①②②③

C．②③②①

D．①①②③

难度：中等

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2．下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）

A．食盐和金属钠的熔化

B．氯化铵和单质硫的熔化

C．碘和干冰的升华

D．金刚石和石灰石的熔化

难度：中等

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3．下列过程只需要克服分子间作用力的是（）

A．HCl气体溶于水

B．碘单质升华

C．氯化镁受热熔化

D．二氧化硅受热熔化

难度：易

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4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

A．HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高

难度：中等

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5．下列有机物沸点最高的是（）

A．甲烷

B．乙烷

C．乙醇

D．乙二醇

难度：中等

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6．下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A．碘和干冰的升华

B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的汽化

难度：中等

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7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）

A．氢键、氢键、共价键

B．氢键、氢键、离子键

C．氢键、共价键、分子间作用力

D．分子间作用力、氢键、共价键

难度：中等

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8．下列叙述中正确的是（）

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．（NH₄）₂SO₄晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体

C．由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

难度：中等

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9．在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（）

A．范德华力、范德华力

B．范德华力、共价键

C．共价键、范德华力

D．共价键、共价键

难度：中等

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10．以下说法正确的是（）

A．干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键

B．HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力

C．C₆₀与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体

D．乙醇和二甲醚分子都是C₂H₆O，它们是同位素

难度：中等

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