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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
              B．非极性分子中，一定含有非极性共价键
              C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
              D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高
              难度：中等
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            • 2． 下列物质变化，只与范德华力有关的是（　　）
              A．干冰融化
              B．乙酸气化
              C．石英熔融
              D．乙醇能与水以任意比互溶
              难度：中等
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            • 3． 下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（　　）
              A．氯化铵受热气化和苯的汽化
              B．碘和干冰受热升华
              C．二氧化硅和生石灰的熔化
              D．氯化钠和铁的熔化
              难度：较易
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            • 4． 当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是（　　）
              A．分子内化学键
              B．共价键键能
              C．分子的构型
              D．分子间作用力
              难度：中等
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            • 5． 下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
              A．碘和干冰的升华
              B．硅和C60的熔化
              C．氯化氢和氯化钾的溶解
              D．溴和汞的汽化
              难度：中等
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            • 6． （2016春•青岛月考）自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．
              ①写出V的基态价电子排布式    ．
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
              ③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为    
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    
              （3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为    ．
              （4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是    ．
              a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
              b．DNA的双螺旋结构较稳定
              c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易挥发
              d．乙醇与水以任意比互溶
              （5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=    （填数值）；氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 7． 下列变化克服的是分子间作用力的是（　　）
              A．氯化钠晶体熔化
              B．电解水
              C．碘升华
              D．硫化氢受热分解为氢气和硫
              难度：较易
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
              B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
              C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
              D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
              难度：中等
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            • 9． （2016•莆田模拟）由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
              （1）对该配合物的组成和结构分析如下：
              ①中心离子的未成对电子数为    ．
              ②不存在的作用力是    （填标号）．
              a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
              ③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为    ，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为    ．
              ④与CN -互为等电子体的单质的结构式为    ，该单质中原子的杂化方式为    ．
              （2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（ C0）4的晶体类型为    ．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（ C0）4易溶于    （填标号）中．
              a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
              （3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=     cm．
              难度：中等
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            • 10． 在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是    、    、    ．其中熔点最高的是    ，最低的是    ．
              难度：中等
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